導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇化學(xué)基本方程式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

關(guān)鍵詞： 物質(zhì)分類(lèi) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 化學(xué)方程式

分類(lèi)是研究問(wèn)題的一種方法，能培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力。轉(zhuǎn)化充分體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)，是元素化合物的核心問(wèn)題?；瘜W(xué)方程式是元素的單質(zhì)及其化合物直觀具體的反映，是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。學(xué)生能準(zhǔn)確地寫(xiě)出化學(xué)方程式，可以客觀地反映對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)，以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握程度，進(jìn)而提高應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在教學(xué)實(shí)踐中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式被動(dòng)接受的較多，有的甚至把化學(xué)方程式當(dāng)做“公式”死記硬背。使原本充滿奧秘和樂(lè)趣的化學(xué)學(xué)科變得索然無(wú)味，給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)背上了沉重的負(fù)擔(dān)，事倍功半，更談不上學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。面對(duì)這種情況，我在教學(xué)實(shí)踐中不斷思考總結(jié)，將中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)三大類(lèi)，幫助學(xué)生理清每類(lèi)反應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)方程式的快速準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)。

一、四種基本反應(yīng)類(lèi)型方程式的書(shū)寫(xiě)

任何一個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)都要弄清兩個(gè)問(wèn)題，一是弄清反應(yīng)物和生成物是什么，即“質(zhì)”的問(wèn)題；二是配平方程式，即“量”問(wèn)題。大多數(shù)高中學(xué)生寫(xiě)不起化學(xué)方程式，主要是沒(méi)有弄清“質(zhì)”的問(wèn)題，而配平方程式一般問(wèn)題不大。因此，本文所講的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)側(cè)重于理清物質(zhì)之間的分類(lèi)轉(zhuǎn)化規(guī)律，而不涉及方程式的配平。

四種基本反應(yīng)指化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。四種基本反應(yīng)主要涵蓋了九年級(jí)化學(xué)絕大多數(shù)反應(yīng)，主要是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。

圖中的每一個(gè)箭頭代表一類(lèi)轉(zhuǎn)化規(guī)律。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬能否與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)（前置換后）；學(xué)會(huì)用酸堿鹽的溶解性表和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生；注意置換反應(yīng)是等化合價(jià)置換和復(fù)分解反應(yīng)是等化合價(jià)交換價(jià)即可寫(xiě)出化學(xué)方程式。例如寫(xiě)出稀鹽酸與鋅的反應(yīng)化學(xué)方程式。根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和置換反應(yīng)的規(guī)律可知，鋅屬于金屬單質(zhì)，鹽酸屬于非氧化性酸，二者反應(yīng)生成鹽和氫氣。根據(jù)鹽和置換反應(yīng)的概念很容易得出鹽的陽(yáng)離子是鋅離子，陰離子是氯離子，生成的鹽為ZnCl，學(xué)生就不難寫(xiě)出其化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H。復(fù)分解反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)也可仿此分析，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)比較簡(jiǎn)單，在此不再贅述。

二、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

氧化還原反應(yīng)相對(duì)四種基本反應(yīng)來(lái)說(shuō)難度相對(duì)要大，生成物多，這是很多學(xué)生在寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)感到困難的原因之一。但無(wú)論是何種氧化還原反應(yīng)，都符合以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出：任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都是氧化劑與還原劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。所以書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，首先要弄清氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，其次用化合價(jià)升降法配平這兩對(duì)物質(zhì)，然后結(jié)合反應(yīng)介質(zhì)和質(zhì)量守恒定律確定其他物質(zhì)。如果把氧化還原反應(yīng)比做一棟房子，那么氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物就是支撐這棟房子的四根柱子，只要四根柱子立穩(wěn)了，其他問(wèn)題就好辦了。當(dāng)學(xué)生有了以上的定性認(rèn)識(shí)，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、歸中規(guī)律，以及重要的氧化劑、還原劑的轉(zhuǎn)化規(guī)律，就可以寫(xiě)出常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)方程式。另外，有些時(shí)候還要注意反應(yīng)介質(zhì)、條件對(duì)產(chǎn)物的影響，對(duì)于相同的反應(yīng)物，當(dāng)反應(yīng)條件和反應(yīng)所處的酸堿性不同時(shí)，其產(chǎn)物也會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化。例如寫(xiě)出用KMnO與濃HCl反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式。KMnO是常見(jiàn)的氧化劑，在酸性條件下還原產(chǎn)物為Mn，濃HCl是常見(jiàn)的還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl，根據(jù)電中性原理和質(zhì)量守恒定律，溶液中陰離子為Cl，Mn和K只能與Cl結(jié)合生成KCl和MnCl，氫與氧結(jié)合生成水。至此，根據(jù)化合價(jià)升降法即可寫(xiě)出其方程式為：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO。

三、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

中學(xué)常見(jiàn)的有機(jī)物之間的反應(yīng)主要是官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化，規(guī)律性更強(qiáng)，但要注意有機(jī)反應(yīng)除主反應(yīng)外還常伴有副反應(yīng)，因此書(shū)寫(xiě)有機(jī)反應(yīng)時(shí)生成物與反應(yīng)物之間要用“”而一般不用“＝”連接。但是典型的可逆反應(yīng)用“?葑”連接，燃燒反應(yīng)也可用“=”連接。因此，書(shū)寫(xiě)有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意從結(jié)構(gòu)出發(fā)，結(jié)合反應(yīng)條件來(lái)判斷有機(jī)物能發(fā)生什么樣的反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和聚合反應(yīng)等，弄清這些反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)發(fā)生的部位，有助于我們快速而準(zhǔn)確地寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。以下是高中重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

除此之外，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)體，有機(jī)物分子式無(wú)法體現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)。又因?yàn)槎鄶?shù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式復(fù)雜書(shū)寫(xiě)繁瑣，所以有機(jī)反應(yīng)方程式中有機(jī)物一般不寫(xiě)分子式而采用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式既簡(jiǎn)練又突出官能團(tuán)，在化學(xué)方程式中能簡(jiǎn)潔準(zhǔn)確地體現(xiàn)出反應(yīng)原理。在書(shū)寫(xiě)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是碳只能形成四個(gè)共價(jià)鍵，不能少寫(xiě)或多寫(xiě)。二是一些基團(tuán)的連接方式要既正確又合乎習(xí)慣，不產(chǎn)生歧義。例醛基-CHO，不能寫(xiě)成CHO-也不能寫(xiě)成-COH。例如試寫(xiě)出丙烯酸跟下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氫氧化鈉溶液 ②溴水 ③乙醇

由丙烯酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不難看出；丙烯酸分子中既含有碳碳雙鍵又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)），又具有羧酸的性質(zhì)（酸的通性和酯化反應(yīng)）。所以反應(yīng)的方程式應(yīng)分別是：

①CH=CH-COOH+NaOHCH=CH-COONa+HO（中和反應(yīng)）

②CH=CH-COOH+BrCHBr-CHBr-COOH（加成反應(yīng)）

③CH=CH-COOH+CH-CH-OH CH=CH-COOCH

CH+HO（酯化反應(yīng)）

綜上所述，中學(xué)化學(xué)所涉及的化學(xué)方程式雖然比較多，但類(lèi)別不多，且每一類(lèi)都有規(guī)律可循。只要我們?cè)谄綍r(shí)的教學(xué)中勤于思考，多加總結(jié)，就能讓教學(xué)變得輕松又快樂(lè)，收到事半功倍的教學(xué)效果。

參考文獻(xiàn)：

［1］林楚先等.初中課本化學(xué)全一冊(cè)教學(xué)掛圖二（8）.上海教育出版.

［2］竇洪庚.知識(shí)分類(lèi)學(xué)習(xí)理論在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2003，（10）.1.

篇2

【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式；引導(dǎo)；化學(xué)能力

化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語(yǔ)，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，是學(xué)好化學(xué)的工具，在化學(xué)的教學(xué)中，化學(xué)方程式的教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵，同時(shí)也是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此，教師要積極探討化學(xué)方程式的教學(xué)方法，有效引導(dǎo)學(xué)生學(xué)好化學(xué)方程式，為學(xué)生學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，提升學(xué)生的化學(xué)能力。

一、熟練掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及方法

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是建立在質(zhì)量守恒定定律的基礎(chǔ)上，并且必須符合反應(yīng)的原理。在化學(xué)教學(xué)中首先強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：其一是尊重客觀事實(shí)，也就是反應(yīng)事實(shí)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)絕對(duì)不能主觀臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)方程式。其二是遵從質(zhì)量守恒定律。在教學(xué)的過(guò)程中教師首先應(yīng)提出化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，然后組織學(xué)生討論，使學(xué)生弄清為什么在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要遵循兩個(gè)原則。

化學(xué)方程式在化學(xué)用語(yǔ)系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號(hào)和化合價(jià)知識(shí)，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)；后有化學(xué)方程式和電離方程式等，這又是以化學(xué)方程式為基礎(chǔ)的。可見(jiàn)，掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要領(lǐng)，直接影響著其他化學(xué)用語(yǔ)、其他化學(xué)知識(shí)和技能的學(xué)習(xí)。要正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)方程式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)方程式時(shí)，要熟練記憶常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)方程式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的一般方法。一般來(lái)說(shuō)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式可分為兩大步驟。步驟一是書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)式，即化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式：具體是①先寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)方程式，然后再寫(xiě)生成物的化學(xué)方程式。②在化學(xué)方程式間寫(xiě)連接號(hào)，注明反應(yīng)條件等，如：反應(yīng)物化學(xué)方程式間用 “+”號(hào)：生成物化學(xué)方程式間里“+”號(hào)；反應(yīng)物與生成物化學(xué)方程式間用“-”號(hào)。③適當(dāng)注明化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。如：氣體生成物化學(xué)方程式旁用“”號(hào)；水介質(zhì)中，不溶于水的生成物化學(xué)方程式旁用“”號(hào)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式步驟之二是配平化學(xué)反應(yīng)式成化學(xué)方程式，改式中“-”為“=”號(hào)。教師在教學(xué)的過(guò)程中，啟發(fā)學(xué)生思考化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則之間的內(nèi)在聯(lián)系。教師還可以在教學(xué)過(guò)程中，以化學(xué)方程與數(shù)學(xué)中的方程類(lèi)比，啟發(fā)學(xué)生明白在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中也存在等量關(guān)系即質(zhì)量守恒，配平方程就是質(zhì)量守恒的具體體現(xiàn)。

二、正確判斷化學(xué)方程式的正誤

根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則可得出判斷化學(xué)方程式的基本步驟如下：①看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；②看反應(yīng)物與生成物的化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確；③看化學(xué)方程式是否配平；④看條件是否注明；⑤看“”“”符號(hào)是否正確使用。

例：下列化學(xué)方程式中，完全正確的是（ ）

A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

B. H2O=H2+O2

C. Mg2+O2= 2MgO

D. 3Fe+2O2 =Fe3O4

解析：根據(jù)以上分析，結(jié)合所學(xué)知識(shí)：A的錯(cuò)誤有兩個(gè)方面：①違背了客觀事實(shí)，鐵參與置換反應(yīng)生成的是低價(jià)的亞鐵鹽；②氣體符號(hào)未標(biāo)。B的錯(cuò)誤也有兩個(gè)方面：①化學(xué)方程式未配平；②條件未注明。C的錯(cuò)誤是：反應(yīng)物鎂的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確。D正確。

三、深入分析認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式

化學(xué)方程式，可以從以下幾個(gè)方面分析、認(rèn)識(shí)：

（1）反應(yīng)物、生成物各是什么？性質(zhì)如何？

（2）反應(yīng)條件；

（3）反應(yīng)量的關(guān)系；

（4）反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)本質(zhì)；

（5）反應(yīng)得出的結(jié)論；

（6）反應(yīng)發(fā)生的部位（對(duì)有機(jī)反應(yīng)而言）、反應(yīng)前后的能量變化（對(duì)熱化學(xué)方程式而言）。

四、牢固記憶化學(xué)方程式

方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的化學(xué)用語(yǔ)，所以熟練記憶化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的保證。根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及要領(lǐng)，我認(rèn)為化學(xué)方程式的記憶可通過(guò)兩種方法實(shí)現(xiàn)：

（1）歸類(lèi)記憶法。根據(jù)知識(shí)系列或反應(yīng)類(lèi)型或物質(zhì)類(lèi)別記憶，使零散的知識(shí)通過(guò)歸納成有規(guī)律可循，以重點(diǎn)物質(zhì)為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。我們可以這樣歸類(lèi)記憶：①與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式；②與氫氣有關(guān)的化學(xué)方程式；③與水有關(guān)的化學(xué)方程式；④與碳的氧化物有關(guān)的化學(xué)方程式；⑤與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式；⑥與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式；⑦與堿有關(guān)的化學(xué)方程式；⑧與鹽有關(guān)的化學(xué)方程式。

篇3

關(guān)鍵詞：中考題型 化學(xué)方程式 教學(xué)價(jià)值

化學(xué)方程式是最集中、最簡(jiǎn)明表示化學(xué)變化內(nèi)容的一種形式，是化學(xué)工作者一種特殊的語(yǔ)言，更是初中化學(xué)入門(mén)的重要化學(xué)用語(yǔ)。因此中考試題中，對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的考查有相當(dāng)?shù)姆蓊~，并且由于中考除了考查與選拔功能外，還體現(xiàn)了課標(biāo)制訂者與執(zhí)行者對(duì)一線教師和學(xué)生教與學(xué)的導(dǎo)向作用。所以，研究近幾年化學(xué)中考有關(guān)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的題型，即可進(jìn)一步深刻理解化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)價(jià)值與意圖。下面，是我對(duì)近幾年化學(xué)中考相關(guān)題型的歸納。

類(lèi)型一：判斷反應(yīng)類(lèi)型

（一）命題角度：根據(jù)圖示或方程式來(lái)判斷反應(yīng)的類(lèi)型。

（二）相關(guān)例題：[2011?懷化]圖14-1是A和B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖，據(jù)此，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 =CO2+2H2O

D.參加該反應(yīng)的原子數(shù)為4

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵是要求學(xué)生掌握四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”。在教學(xué)中為了便于學(xué)生理解，我借用媒姻關(guān)系來(lái)說(shuō)明：化合是“結(jié)婚”；分解是“離婚”；置換是“搶婚”；復(fù)分解是“換婚”，使之形象化。此題引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)，可以提高學(xué)習(xí)化學(xué)的效率?；瘜W(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的初淺知識(shí)，學(xué)生在這基礎(chǔ)上能夠先建立化學(xué)反應(yīng)的基本分類(lèi)觀，為后續(xù)高中化學(xué)從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)學(xué)習(xí)更高知識(shí)的奠定基礎(chǔ)，逐步培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用“分類(lèi)”的觀念來(lái)認(rèn)識(shí)世界。

類(lèi)型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

（一）命題角度：根據(jù)對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋?zhuān)瑏?lái)判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的類(lèi)型等。

（二）相關(guān)例題：[2011?福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學(xué)式為（ ）

A.C2H5OHB.H2O2

C.C2H4D.H2

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：本題型讓學(xué)生認(rèn)識(shí)，通過(guò)化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)也會(huì)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，能進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意義。這是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要定律之一，通過(guò)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，學(xué)生形成很好的定量觀，從而把學(xué)生的思維發(fā)展從定性的研究轉(zhuǎn)向定量的研究，開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)研究的新時(shí)代，對(duì)學(xué)生運(yùn)用“質(zhì)量守恒”的觀念去分析化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到解決化學(xué)問(wèn)題的能力有很大的促進(jìn)作用。

類(lèi)型三：化學(xué)方程式的意義

（一）命題角度：考查對(duì)于方程式含義的理解

（二）相關(guān)例題：圖15-2中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（） v三w出題意圖和教學(xué)價(jià)值：該題目要求學(xué)生從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件等進(jìn)行答題?；瘜W(xué)方程式的含義很豐富，主要包括的含義有：①表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件；③表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。這些含義在這道題目中都考查到了。這種題型引導(dǎo)并促使學(xué)生形成定量分析的觀念，要學(xué)會(huì)從定量角度去分析化學(xué)，去認(rèn)識(shí)世界。

類(lèi)型四：實(shí)際應(yīng)用型

（一）命題角度：由實(shí)驗(yàn)或生活生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，聯(lián)系所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（二）相關(guān)例題：氫氧化鈣在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。如鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過(guò)蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達(dá)到保鮮目的，人們常用石灰水來(lái)作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)__________________________________。

（三）出題意圖和教學(xué)價(jià)值：這題型要求學(xué)生理解化學(xué)方程式是真實(shí)化學(xué)反應(yīng)的體現(xiàn)，要遵循客觀事實(shí)，不能隨意臆造?；瘜W(xué)是“源于生活而高于生活”。培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)形成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。新的化學(xué)課程非常重視培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)和方法分析、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，培養(yǎng)人與環(huán)境、與自然共生共榮的意識(shí)。使學(xué)生逐漸建立一些化學(xué)觀念，并用這些觀念分析、解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題或生活問(wèn)題。促使學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)所做的貢獻(xiàn)以及面臨的種種責(zé)任，形成從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)問(wèn)題的意識(shí)。這就要求我們的化學(xué)課堂要一邊抓知識(shí)、一邊抓化學(xué)觀念，在學(xué)習(xí)知識(shí)的基礎(chǔ)上，滲透一些觀念，指導(dǎo)生活。

類(lèi)型五：信息給予型

（一）命題角度：根據(jù)題目給予的信息，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（二）相關(guān)例題：[2011?巢湖]發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

篇4

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式；有效教學(xué)；措施

在中學(xué)化學(xué)教學(xué)階段，化學(xué)方程式是整個(gè)化學(xué)教學(xué)過(guò)程的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)好化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)生只有熟練地記憶、書(shū)寫(xiě)、理解化學(xué)方程式，才能為化學(xué)教學(xué)活動(dòng)的有效開(kāi)展提供保障。

一、掌握元素符合及化學(xué)式

元素符號(hào)和化學(xué)式是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，學(xué)生要想寫(xiě)好化學(xué)方程式，就需要熟記元素符號(hào)和化學(xué)式。教師在開(kāi)展化學(xué)教學(xué)活動(dòng)時(shí)，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而有效地提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。教師要根據(jù)學(xué)生的好奇心理，設(shè)計(jì)多種教學(xué)方式，如將元素符號(hào)、化合價(jià)等編成順口溜等，并合理地分散難點(diǎn)，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)而為化學(xué)方程式的有效教學(xué)打下良好的

基礎(chǔ)。

在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，化學(xué)用語(yǔ)是一個(gè)重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)，因此，教師在教學(xué)過(guò)程中要將難點(diǎn)合理地分散開(kāi)來(lái)，循序漸進(jìn)，穩(wěn)扎穩(wěn)打，逐步提升學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解。教師可以將化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)分成三個(gè)階段：一是元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，如在剛開(kāi)始教學(xué)時(shí)，教師可以先將一些簡(jiǎn)單的、常見(jiàn)的元素符號(hào)、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)出來(lái)，讓學(xué)生逐漸認(rèn)識(shí)并記住這些符號(hào)，當(dāng)涉及物質(zhì)后，教師要注重物質(zhì)與元素符號(hào)的有效結(jié)合，讓學(xué)生逐步掌握各種物質(zhì)的元素符號(hào)，從而為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式打下良好的基礎(chǔ)。二是在學(xué)生認(rèn)識(shí)元素符號(hào)、化學(xué)式的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生理解這些元素符號(hào)、化學(xué)式的意義，并幫助學(xué)生找到用元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、用化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本原則、規(guī)律。三是從易到難，指導(dǎo)學(xué)生正確的書(shū)寫(xiě)、記憶化學(xué)方程式，使學(xué)生達(dá)到會(huì)讀、會(huì)寫(xiě)、會(huì)用化學(xué)方程式的目的。

二、幫助學(xué)生掌握正確的書(shū)寫(xiě)方法及配平方法

教師在進(jìn)行化學(xué)方程式有效教學(xué)時(shí)，要幫助學(xué)生掌握正確的書(shū)寫(xiě)方法和配平方法，在教學(xué)過(guò)程中，教師要強(qiáng)調(diào)學(xué)生在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意，遵守質(zhì)量守恒定律，不能在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中改變?cè)胤N類(lèi)，同時(shí)也不能將反應(yīng)物、生成物寫(xiě)顛倒。在進(jìn)行化學(xué)方程式配平時(shí)要注意，化學(xué)方程式的配平只能在化學(xué)式前配上合理的數(shù)字，不能改變化學(xué)式，也就是元素符號(hào)右下角的數(shù)字不能發(fā)生改變。學(xué)生在學(xué)會(huì)配平后，教師要專(zhuān)門(mén)用一節(jié)課甚至多節(jié)課的時(shí)間，讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)方程式配平練習(xí)，從而幫助學(xué)生鞏固化學(xué)方程式的配平方法。

三、尋找規(guī)律

在進(jìn)行化學(xué)方程式教學(xué)時(shí)，教師要指導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)方程式進(jìn)行分類(lèi)總結(jié)，找出同一類(lèi)化學(xué)方程式的規(guī)律，這樣學(xué)生就能避免死記硬背化學(xué)方程式。一般情況下，化學(xué)方程式可以分為化合分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、堿與非金屬氧化物反應(yīng)、其他反應(yīng)等幾種情況，下面對(duì)這幾種反應(yīng)情況進(jìn)行分析。

1.化合分解反應(yīng)

化合分解反應(yīng)可以分為“多生一”和“一生多”兩種情況，如CO+O2CO2、CaCO3CaO+CO2等，對(duì)于這類(lèi)反應(yīng)，在化合反應(yīng)中，其生成物是反應(yīng)物組成元素的組合；對(duì)于分解反應(yīng)，其生成物是反應(yīng)物元素重新分解的組合。因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，只需要記住反應(yīng)的生成物，就能快速掌握這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)方程式。

2.置換反應(yīng)

置換反應(yīng)有三種情況：一是金屬+酸鹽+氫氣，如Fe+HClFeCl2+H2；二是金屬氧化物+C或H2金屬+CO2或H2O，如CuO+CCu+CO2，F(xiàn)e2O3+H2Fe+H2O；三是金屬+鹽新金屬+新鹽，如Fe+CuSO4FeSO4+H2。對(duì)于置換反應(yīng)，其基本規(guī)律是元素位置的變換，因此，在書(shū)寫(xiě)這類(lèi)化學(xué)方程式時(shí)，只需要按照化合價(jià)組合新的生成物化學(xué)式即可。

3.復(fù)分解反應(yīng)

對(duì)于Fe2O3+HClFeCl3+H2O、CaCO2+HClCaCl2+CO2+H2O等復(fù)分解反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程主要是酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，其反應(yīng)規(guī)律是在符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件下，元素、原子團(tuán)的化合價(jià)不發(fā)生變化，只需要重新組合。

4.氧化還原反應(yīng)

對(duì)于Fe2O3+COFe+CO2、CuO+CCu+CO2等還原反應(yīng)，其反應(yīng)規(guī)律是反應(yīng)物中有種物質(zhì)具有還原性，從氧化物中奪取氧，生成新的物質(zhì)。

5.堿與非金屬氧化物反應(yīng)

對(duì)于這類(lèi)反應(yīng)，如果非金屬氧化物是CO2、SO2等酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的酸和水，其反應(yīng)過(guò)程相當(dāng)于酸性氧化物和水作用生成酸，然后在和堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。

6.其他反應(yīng)

對(duì)于其他反應(yīng)，在可燃物中，只要含有H元素都會(huì)生成H2O，只要含有C元素都會(huì)生成CO2，如CH4+O2CO2+H2O。

化學(xué)方程式教學(xué)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在教學(xué)過(guò)程中，教師切不可急于求成，要從易到難，循序漸進(jìn)，不斷總結(jié)化學(xué)方程式的規(guī)律，并通過(guò)不斷練習(xí)加深學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的理解，從而為學(xué)生學(xué)好中學(xué)化學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。

篇5

2014年遼寧省高考理綜合試題依舊選擇了新課標(biāo)Ⅱ卷，試卷結(jié)構(gòu)保持不變，考查目標(biāo)也與2013年基本一致。試題遵循新課標(biāo)《考試大綱》的要求，注重對(duì)化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和科學(xué)方法的考查，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面地檢測(cè)了學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。整體難度與去年相比有所下降，比較科學(xué)地調(diào)整了試卷難度，保持總體穩(wěn)定。

二、試卷特點(diǎn)分析

（一）試題保持穩(wěn)定，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查

試題十分注重考查高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，選擇題上尤其突出，包括鹵代烴同分異構(gòu)體、元素化合物、基本實(shí)驗(yàn)操作、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)和反應(yīng)熱，比較基礎(chǔ)，相對(duì)簡(jiǎn)單。試題也基本覆蓋了中學(xué)化學(xué)所有主干知識(shí)，26題考查反應(yīng)速率與平衡的相關(guān)內(nèi)容，27、28考查化學(xué)用語(yǔ)、常用計(jì)量、電解質(zhì)溶液、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)、無(wú)機(jī)元素化學(xué)以及基本實(shí)驗(yàn)操作等內(nèi)容。選考模塊涉及的內(nèi)容涵蓋課程標(biāo)準(zhǔn)及考試說(shuō)明規(guī)定的主要內(nèi)容。對(duì)主干知識(shí)的考查也不回避“成題”，如26題內(nèi)容的考查形式與內(nèi)容比較常規(guī)。

（二）注重知識(shí)與能力、過(guò)程與方法的融合，突出對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查

高考作為選拔性考試，突出以能力測(cè)試為主，試題更關(guān)注學(xué)生根據(jù)已有的學(xué)科知識(shí)在真實(shí)的化學(xué)情境中解決問(wèn)題的能力。

（1）注重學(xué)科內(nèi)綜合，保證內(nèi)容效度

理綜試卷中的化學(xué)試題數(shù)量少，只有13個(gè)題目。因此，在考試內(nèi)容設(shè)置上，每道題內(nèi)容上盡可能地覆蓋較多內(nèi)容。例如，27題以元素鉛為載體考查了元素周期律、氧化還原與電化學(xué)。28題將實(shí)驗(yàn)操作、溶液計(jì)算、物質(zhì)組成計(jì)算結(jié)合在一起。

（2）考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力

設(shè)置探究式試題的目的在于改變學(xué)生單純地接受教師傳授知識(shí)為主的學(xué)習(xí)方式，為其提供多渠道獲取知識(shí)、并將學(xué)到的知識(shí)加以綜合應(yīng)用于實(shí)踐的機(jī) 會(huì)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。28題實(shí)驗(yàn)題以探究物質(zhì)組成為目的，將已有的酸堿中和滴定知識(shí)遷移到題目中，需要仔細(xì)分析提供的實(shí)驗(yàn)裝置，考查實(shí)驗(yàn)原理及對(duì)裝置的理解和對(duì)數(shù)據(jù)的處理，總體要求較高。

（3）注重考查學(xué)生的計(jì)算能力

近幾年高考化學(xué)試題對(duì)學(xué)生計(jì)算能力的考查一直比較重視。2014年高考新課標(biāo)Ⅱ卷中涉及的計(jì)算比2013年減少許多，但是依然比較多，如選擇13題、26題（1）（2）、27題（4）、28題（3）（5）（6），分值比例占總分?jǐn)?shù)的20%。命題中計(jì)算的數(shù)據(jù)都源于具體實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)需要耐心和細(xì)致，既對(duì)學(xué)生的心理素質(zhì)和答題技巧提出了較高要求，又是對(duì)學(xué)生良好思維品質(zhì)的考查。

（4）考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息能力

近幾年高考非常關(guān)注考查學(xué)生閱讀能力――即通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、圖形、模型的觀察以及試題提供的各種信息的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，形成答案的能力。如選擇題12 題需要通過(guò)試題提供的信息，準(zhǔn)確提取出實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，得到準(zhǔn)確結(jié)論。27題（2）（3）兩問(wèn)，28題（6）為陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，試題有一定難度，區(qū)分度較好。這類(lèi)題直接給出反應(yīng)信息，要求學(xué)生獲取信息本質(zhì)，利用氧化還原反應(yīng)的基本理論解決問(wèn)題。26題、27題（4）、36題（2）（3）、37題（4）（5）都涉及數(shù)據(jù)圖像信息，需要分析圖表中數(shù)據(jù)信息之間的關(guān)系，解決實(shí)際問(wèn)題。38題給出轉(zhuǎn)化流程信息，反應(yīng)條件陌生，需要從中提煉出官能團(tuán)反應(yīng)的具體細(xì)節(jié)，并與已有的有機(jī)化學(xué)知識(shí)相結(jié)合，組成一個(gè)可解決問(wèn)題的答題思路。

（三）2010―2014年遼寧卷考點(diǎn)分析

[題型＼&題號(hào)＼&2010年＼&2011年＼&2012年＼&2013年＼&2014年＼&選

擇

題＼&7＼&電子式判斷、氣體摩爾體積的應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)＼&阿伏伽德羅常數(shù)、濃度配制、電解的簡(jiǎn)單計(jì)算（氣體摩爾體積）綜合＼&化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作＼&依據(jù)動(dòng)物油脂制備生物柴油，判斷觀點(diǎn)的正識(shí)破＼&化學(xué)在生活中的應(yīng)用＼&8＼&簡(jiǎn)單鹵代烴的同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷＼&簡(jiǎn)單鹵代烴同分異構(gòu)體的判斷＼&有機(jī)、無(wú)機(jī)常識(shí)綜合＼&有機(jī)反應(yīng)條件及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的判斷＼&有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)＼&9＼&有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷＼&有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷＼&阿伏伽德羅常數(shù)綜合＼&阿伏伽德羅常數(shù)綜合＼&元素化合物知識(shí)、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算＼&10＼&離子反應(yīng)、離子濃度的計(jì)算＼&弱電解質(zhì)的電離平衡（HF酸稀釋后，電離平衡常數(shù)、離子濃度的變化）＼&簡(jiǎn)單醇的同分異構(gòu)體的判斷＼&離子方程式的正誤判斷＼&化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)＼&11＼&蓋斯定律的應(yīng)用（熱化學(xué)方程式的計(jì)算）＼&可充電電池的電極反應(yīng)式、電極的判斷、電解質(zhì)溶液pH值的變化＼&溶液（酸堿中和后溶液呈中性的依據(jù)）＼&新型的原電池分析（電極反應(yīng)的判斷）＼&電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系＼&12＼&根據(jù)原電池原理，判斷離子方程式的正誤＼&離子方程式的正誤判斷＼&通過(guò)有機(jī)物分子式的特點(diǎn)。尋找規(guī)律判斷有機(jī)物的分子式（表格分析）＼&蓋斯定律的應(yīng)用（反應(yīng)熱的表示）＼&原電池原理、化學(xué)電源＼&13＼&離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷（評(píng)價(jià)）＼&元素周期律、周期表（構(gòu)位性綜合判斷）＼&元素周期律、元素周期表（構(gòu)位性綜合判斷：半徑比較、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷、沸點(diǎn)高低比較等）＼&依據(jù)難溶電解質(zhì)溶解平衡的表達(dá)式，計(jì)算其溶液的pH值＼&ΔH大小比較、蓋斯定律＼&非

選

擇

題＼&26＼&無(wú)機(jī)框圖推斷、化學(xué)平衡綜合＼&無(wú)水硫酸銅晶體受熱分解曲線分析（難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計(jì)算）＼&鐵及其化合物（反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)）＼&正丁醛的制備實(shí)驗(yàn)（基本操作、產(chǎn)率的計(jì)算）＼&化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及影響因素＼&27＼&二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（方程式、儀器名稱(chēng)、現(xiàn)象、尾氣吸收等）＼&熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算、化學(xué)平衡、原電池（電極反應(yīng)式、燃料電池的理論效率的計(jì)算）＼&物質(zhì)（光氣）的制備（方程式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)平衡）＼&氧化鋅的提純實(shí)驗(yàn)（依據(jù)情境書(shū)寫(xiě)離子方程式，依據(jù)離子性質(zhì)判斷離子成分、沉淀洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)等）＼&Pb、Pb02的性質(zhì)（元素周期表、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)方程式，電解原理的應(yīng)用，與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的圖象及計(jì)算）＼&28＼&鋅與稀硫酸反應(yīng)速率因素探究（實(shí)驗(yàn)表格）、原電池原理的應(yīng)用＼&氫化鈣制備實(shí)驗(yàn)（裝置連接順序、實(shí)驗(yàn)步驟、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、簡(jiǎn)單方案的評(píng)價(jià)等）＼&溴苯的制備實(shí)驗(yàn)（有機(jī)實(shí)驗(yàn)）＼&化學(xué)平衡（表格分析、阿伏加德羅次定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用）＼&物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定（化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案分析及相關(guān)計(jì)算）＼&]

通過(guò)對(duì)比我們可以看出：2014年與前四年相比，試題的難度下降。

（1）選擇題部分變化較大

從題型功能來(lái)看，選擇題注重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、基本規(guī)律的理解和推理能力，起到覆蓋考點(diǎn)的作用。2014年高考在選擇題方面做了較大調(diào)整。僅保留了對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、電解質(zhì)溶液的考查；其他知識(shí)點(diǎn)均有所變動(dòng)。具體表現(xiàn)為減少了對(duì)必考有機(jī)化學(xué)的考查力度，也不再考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算內(nèi)容。對(duì)元素化合物的考查也改變了以往通過(guò)周期表位構(gòu)性的思路，而變?yōu)閷?duì)元素基本性質(zhì)的直接考查，同時(shí)增加了化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用考查，使得選擇題難度整體降低。

（2）非選擇題各題目之間的綜合性降低

非選擇題各題目考查的重點(diǎn)明晰――分別為化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。與以往相比，減弱了各知識(shí)點(diǎn)的融合，試題設(shè)問(wèn)指向更明確。同時(shí)閱讀量也在減少，降低了試題的難度。但在考查過(guò)程中更注重對(duì)學(xué)科思想方法的考查，關(guān)注學(xué)科思維過(guò)程。例如26題突出對(duì)基本概念和基本理論的考查；27題考查鉛及二氧化鉛的性質(zhì)與應(yīng)用；28題考查物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。這些都是學(xué)生比較熟悉的材料，但是考查中更注重考查學(xué)生思維的縝密性，如27題電極方程式的書(shū)寫(xiě)等。因而考生能否全面挖掘試題中現(xiàn)形和隱形的信息，靈活掌握所學(xué)的基本知識(shí)、基本方法，進(jìn)行正確的邏輯推理、分析和深層次地思考，是做好試題的關(guān)鍵所在。

三、2015年高考化學(xué)學(xué)科備考策略

（一）認(rèn)真研讀當(dāng)年的《考試大綱》與《考試說(shuō)明》

在對(duì)待考綱上，我們既要遵循考綱，又不能拘泥于考綱。目前遼寧省使用的是教育部國(guó)家考試中心命制的新課標(biāo)理綜合試卷。由于加入新課標(biāo)理綜卷的省份越來(lái)越多，各地的教材也存在多個(gè)版本，因此命題人對(duì)教學(xué)內(nèi)容的把握不是很準(zhǔn)確，對(duì)教材和考綱的理解不完全一致。鑒于此，我們復(fù)習(xí)時(shí)既要研究考綱、遵循考綱，又要把握好教學(xué)內(nèi)容。建議復(fù)習(xí)時(shí)先熟悉歷屆高考試題，再結(jié)合試題去感悟《考試大綱》與《考試說(shuō)明》的理念。因?yàn)楦呖荚囶}是《考試大綱》最直接、最具體的表現(xiàn)形式，只有熟悉歷年考題的內(nèi)容與變化，備考才能胸有成竹。

（二）以基礎(chǔ)知識(shí)為依托，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力

（1）一輪復(fù)習(xí)――全面復(fù)習(xí)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系，消滅知識(shí)盲點(diǎn)

堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)、清晰的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)是解決新問(wèn)題的重要基礎(chǔ)。因此一輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)是夯實(shí)基礎(chǔ)，完整構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)“細(xì)、低、全”。“細(xì)”是指復(fù)習(xí)要全面細(xì)致，精心復(fù)習(xí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，不遺漏教材和考試說(shuō)明規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)，不存僥幸心理?！暗汀笔侵笍?fù)習(xí)時(shí)把握中下難度，不偏離教材內(nèi)容和考試說(shuō)明的范圍，嚴(yán)格控制例題和練習(xí)題難度，做到不脫離學(xué)生自身學(xué)習(xí)狀況，不超越教學(xué)基本內(nèi)容?！叭笔侵笍?fù)習(xí)要針對(duì)全體學(xué)生，定位于中等難度的第一輪復(fù)習(xí)就是要使全體學(xué)生都能掌握考試說(shuō)明所要求的化學(xué)知識(shí)。

（2）二輪復(fù)習(xí)――抓住重點(diǎn)，注重學(xué)科內(nèi)專(zhuān)題綜合

這一輪復(fù)習(xí)的基本目標(biāo)是在學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)上重點(diǎn)加強(qiáng)選修課復(fù)習(xí)及重點(diǎn)，進(jìn)行專(zhuān)題整合，查漏補(bǔ)缺，專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練。

近三年高考主要都是學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合。這需要學(xué)生將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)一整理，有序存儲(chǔ)，經(jīng)分析和綜合、比較和論證，推理得出正確的答案，對(duì)學(xué)生思維能力考查層次是比較高的。所以在這一階段的重要任務(wù)就是把各部分相應(yīng)的知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂的知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)，納入學(xué)生自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系。同時(shí)彌補(bǔ)知識(shí)缺陷，并強(qiáng)化答題的規(guī)范性和文字表達(dá)的準(zhǔn)確性。

復(fù)習(xí)過(guò)程中關(guān)注學(xué)科內(nèi)的綜合，重點(diǎn)訓(xùn)練模塊綜合分析能力和解題能力，歸納題型，提煉解題方法。例如元素化合物專(zhuān)題要關(guān)注呈現(xiàn)方式的轉(zhuǎn)變，關(guān)注生活中常見(jiàn)的過(guò)渡元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)不僅要關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、操作方法、儀器應(yīng)用等方面，還要關(guān)注實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等問(wèn)題。

（3）三輪復(fù)習(xí)――重視實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練與回歸教材

三輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是：查缺補(bǔ)漏，關(guān)注解題策略，強(qiáng)化化學(xué)學(xué)科方法訓(xùn)練。

篇6

一、書(shū)寫(xiě)原則

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守以下原則：一、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二、遵守質(zhì)量守恒定律?？疾轭}型由過(guò)去的填充題轉(zhuǎn)為選擇題，往往依據(jù)書(shū)寫(xiě)原則判斷化學(xué)方程式正誤，旨在強(qiáng)調(diào)理解與應(yīng)用。

例1 下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. P+O2PO B. 2P+5OPO

C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO

解析：A中化學(xué)方程式違背事實(shí)，臆造生成物；B、C中等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守恒定律。

答案：選D。

點(diǎn)撥：此類(lèi)試題出現(xiàn)頻率較高。明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，透徹理解化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則可快速作答。

二、考查意義

化學(xué)方程式能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來(lái)?？疾榛瘜W(xué)方程式的意義，最常見(jiàn)的題型是討論性選擇題。

例2 右圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

A. C+OCO B. 2CO+O2CO

C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO

解析：盡管上述四個(gè)化學(xué)方程式反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃，然而，D不屬于化合反應(yīng)，應(yīng)排除；A、B、C中分子個(gè)數(shù)比都為2∶1∶2，但代入相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算發(fā)現(xiàn)，只有B中三種物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶4∶11。

答案：選B。

點(diǎn)撥：從“質(zhì)”和“量”的角度掌握化學(xué)方程式的意義，逐一排除，縮小范圍，終能鎖定正確答案。

三、考查書(shū)寫(xiě)

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可概括為一物質(zhì)、二配平、三條件、四符號(hào)?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)在三大考點(diǎn)中所占分值最多，考查要求較高，考查形式最為靈活。

1.提供信息

例3 我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期進(jìn)入鐵器時(shí)代，當(dāng)時(shí)有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器。制造兵器的過(guò)程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應(yīng)會(huì)立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，使兵器經(jīng)許多年后還鋒利如新。請(qǐng)寫(xiě)出“淬火”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

解析：由題給信息知，“淬火”過(guò)程中反應(yīng)物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反應(yīng)條件為高溫，據(jù)此不難寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。

答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H

點(diǎn)撥：認(rèn)真閱讀，收集信息，找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是解答此類(lèi)問(wèn)題的前提。

2.給出范例

例4 草酸鈣（CaCO）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO)等]，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（HCO）、草酸鈉（NaCO）。豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。

草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCO + CaSO=CaCO+ HSO，請(qǐng)寫(xiě)出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

解析：盡管課本中沒(méi)有草酸鈉的知識(shí)，然而，這不影響問(wèn)題的解答。對(duì)比HCO、NaCO的化學(xué)式發(fā)現(xiàn)，只要將HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替換成“Na”就能得到草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO

點(diǎn)撥：書(shū)寫(xiě)這類(lèi)化學(xué)方程式的關(guān)鍵是用好范例，但切忌機(jī)械模仿，必須根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

3.展示模型

例5 化學(xué)課上老師表演了一個(gè)小魔術(shù)――“無(wú)中生有”：相同條件下，向A、B兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別充滿無(wú)色的硫化氫(HS)氣體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽開(kāi)毛玻璃片，瓶口對(duì)緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會(huì)兒，觀察到兩瓶?jī)?nèi)壁附著淡黃色固體顆粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應(yīng)過(guò)程可用下圖表示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(2)已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等。反應(yīng)完畢，瓶中剩余的氣體為_(kāi)___________。

解析：從微觀模型知道，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，進(jìn)而寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由化學(xué)計(jì)量數(shù)看出，當(dāng)HS和SO分子數(shù)之比為2∶1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)兩個(gè)集氣瓶中含有相等分子數(shù)目的HS和SO，故充分反應(yīng)后SO氣體有剩余。

答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO

點(diǎn)撥：解答此類(lèi)問(wèn)題的訣竅是由微觀粒子模型確定反應(yīng)物、生成物，并寫(xiě)出其化學(xué)式。

4.限制要求

例6 根據(jù)下列要求，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。有氧化物和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：_______________________________。

解析：要寫(xiě)出符合本題的化學(xué)方程式，必須緊扣以下要求：一、屬于分解反應(yīng)；二、生成物中出現(xiàn)氧化物和單質(zhì)。雖然該題限制了書(shū)寫(xiě)要求，但答案仍有很大的靈活性，篩選學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn)，分解HO溶液或加熱KMnO制取O的反應(yīng)均符合要求。

答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）

點(diǎn)撥：從反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件、物質(zhì)種類(lèi)等角度對(duì)典型化學(xué)方程式進(jìn)行歸納、總結(jié)，可輕松解答此類(lèi)問(wèn)題。

金題訓(xùn)練

1. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO

C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO

2. 隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類(lèi)健康的關(guān)系越來(lái)越密切。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放干燥劑和脫氧劑等。某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來(lái)吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

3. 自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：

（1）寫(xiě)出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（2）圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________反應(yīng)。

4. 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)“使用催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率”的化學(xué)方程式：___________________。

參考答案

1. B

2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)

篇7

從九年義務(wù)教育初中化學(xué)（人教版）教材看，出現(xiàn)的化學(xué)用語(yǔ)有：

1、元素符號(hào)（33種）與離子符號(hào)（5種）

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（22種）離子結(jié)構(gòu)示意圖（5種）

3、化學(xué)式（108種）

4、化學(xué)方程式（62個(gè)）

5、電離方程式（11個(gè)）

新編教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號(hào)，降低了對(duì)原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖的要求，對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)變的反應(yīng)規(guī)律的要求，而且對(duì)章節(jié)編排做了改進(jìn)，分散了難點(diǎn)，選擇了合理的知識(shí)梯度。

如何根據(jù)教材特點(diǎn)與學(xué)生接受能力進(jìn)行化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)是教師應(yīng)該探討的問(wèn)題，下面談點(diǎn)淺見(jiàn)。

1、運(yùn)用興趣教學(xué)，提高學(xué)習(xí)效果。

根據(jù)教材的內(nèi)容，有計(jì)劃地分散難點(diǎn)，讓學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)用語(yǔ)的興趣。例如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式都可以提前逐步滲透、避免大量集中學(xué)習(xí)使學(xué)生難以接受。要讓學(xué)生在學(xué)懂學(xué)會(huì)中不斷強(qiáng)化興趣，在教學(xué)中重視牢固地掌握元素符號(hào)，進(jìn)而熟練地寫(xiě)出化學(xué)式，就可順利地寫(xiě)出化學(xué)方程式。

為避免化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)枯燥無(wú)味，可將元素符號(hào)、化合價(jià)、金屬活動(dòng)順序表編成順口溜以提高興趣，獲得好的記憶效果。

2、根據(jù)教材分層次教學(xué)，減少坡度，循序漸進(jìn)。

教師應(yīng)了解教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)，分析化學(xué)用語(yǔ)在全冊(cè)書(shū)中的地位，按照教材編排的層次，把握教材的深廣度，將化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)大致分為三個(gè)階段進(jìn)行。

①?gòu)摹熬w言”到第二章第三節(jié)是元素符號(hào)、化學(xué)式的識(shí)記階段。

讓學(xué)生提前分散識(shí)記元素符號(hào)。每節(jié)課3～5種，學(xué)生不感到負(fù)擔(dān)，愿意學(xué)。

到元素、元素符號(hào)這一節(jié)，學(xué)生已能熟練地讀、寫(xiě)24種元素符號(hào)，為下一節(jié)化學(xué)式作好了充分的準(zhǔn)備，從“緒言”課接觸物質(zhì)開(kāi)始，就可注明常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式，讓學(xué)生經(jīng)常見(jiàn)一見(jiàn)，不作其它要求。等到學(xué)習(xí)化學(xué)式時(shí)，實(shí)際上使學(xué)生在認(rèn)識(shí)過(guò)程上有了發(fā)展、實(shí)現(xiàn)了從具體到抽象，從感性到理性的飛躍。

②從第二章第三節(jié)到第四章第二節(jié)是元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的理解階段。

讓學(xué)生理解元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的意義。掌握用元素符號(hào)寫(xiě)化學(xué)式，用化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)方程式的初步規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)的重點(diǎn)，掌握好化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，可使學(xué)生形成化學(xué)方程式的雛形。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，配平是難點(diǎn)，除了講清最小公倍數(shù)法，可通過(guò)實(shí)例簡(jiǎn)單介紹“奇數(shù)配偶法”。

③從第四章第三節(jié)到第八竟，著重鞏固、擴(kuò)大和應(yīng)用化學(xué)用語(yǔ)。

用化學(xué)方程式來(lái)表示酸堿鹽的性質(zhì)與單質(zhì)、氧化物的簡(jiǎn)單關(guān)系，是化學(xué)用語(yǔ)的高級(jí)階段。要應(yīng)用必須強(qiáng)調(diào)理解、熟練。

3、多練多用，提高記憶與書(shū)寫(xiě)效果。

化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)教材的各部分知識(shí)緊密地聯(lián)系在一起?；瘜W(xué)用語(yǔ)的特點(diǎn)是學(xué)生容易理解，但不用又容易遺忘，因此應(yīng)將化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)貫穿于教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，應(yīng)當(dāng)要求學(xué)生養(yǎng)成使用化學(xué)用語(yǔ)解答化學(xué)問(wèn)題的良好習(xí)慣。能用化學(xué)用語(yǔ)解答的問(wèn)題，如物質(zhì)及其性質(zhì)、用途，制娶現(xiàn)象的解釋?zhuān)瑢?shí)驗(yàn)結(jié)論等，必須用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答，經(jīng)常練習(xí)，達(dá)到會(huì)讀、會(huì)寫(xiě)、會(huì)用，逐步熟練。

篇8

關(guān)鍵詞：定量；定“1”法；限定條件

離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考考查的重要知識(shí)點(diǎn)，在這一知識(shí)點(diǎn)中，有一類(lèi)與量有關(guān)的離子方程式特別難寫(xiě)，許多同學(xué)不知從何下手，很難確保準(zhǔn)確無(wú)誤，本文就針對(duì)復(fù)分解型與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧，談點(diǎn)粗淺的經(jīng)驗(yàn)。

常見(jiàn)有定量型和限定條件型兩大類(lèi)型，現(xiàn)分別舉例

說(shuō)明。

一、定量類(lèi)

例1.①寫(xiě)出Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

②寫(xiě)出Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離

子方程式。

③寫(xiě)出等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的離子方程式。

解析此類(lèi)問(wèn)題采用的方法是：定“1”法，即將量相對(duì)少的物質(zhì)定為1mol，另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意值，從

而確定生成物及其量。

故對(duì)于①而言，令Ca（HCO3）2為1mol，NaOH中的離子可取任意值，顯然1molCa（HCO3）2中有1molCa2+和2mol的HCO3-離子，HCO3-完全反應(yīng)需要2molNaOH，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3+Na2CO3

則離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-

對(duì)于②而言，令NaOH為1mol，Ca（HCO3）2中的離子可取任意值，顯然，1molNaOH中有1mol離子Na+和1molOH-，OH-完全反應(yīng)只能消耗掉1molCa（HCO3）2中的1molHCO3-，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NaOH+Ca（HCO3）2=H2O+CaCO3+Na2HCO3

則離子方程式為：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3

對(duì)于③而言，通過(guò)分析具體的量，顯然與②的相同。

點(diǎn)撥：此類(lèi)常見(jiàn)的有Ca（HCO3）2[或Ca（HSO3）2、Ba（HCO3）2、Ba（HSO3）2]與NaOH或KOH的反應(yīng)；與此類(lèi)寫(xiě)法相同的還有一大類(lèi)是：NaHCO3（或KHCO3、NaHSO3、KHSO3）與Ca（OH）2或Ba（OH）2的反應(yīng)。

二、限定條件類(lèi)

例2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，①使溶液剛好呈中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________；②若逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________

溶液的PH__7（填“>”“

解析此類(lèi)問(wèn)題緊扣條件，用題干中條件限定的量來(lái)確定各物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)，對(duì)①而言，要使溶液剛好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反應(yīng)，故應(yīng)為2molNaHSO4與1molBa（OH）2反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4+Na2SO4

對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4；

對(duì)②而言，要使SO42-恰好完全沉淀，溶液中的SO42-和Ba2+應(yīng)恰好完全反應(yīng)無(wú)余，顯然應(yīng)為1molNaHSO4與1molBa（OH）2反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=H2O+BaSO4+Na2OH

對(duì)應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4。

故OH-有余，溶液顯堿性，PH>7。

點(diǎn)撥：此類(lèi)問(wèn)題常見(jiàn)的有：

（1）Ba（OH）2溶液與Al2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)可能存在的離子方程式有：

①3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3

②3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O

（2）Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液反應(yīng)可能存在的離子方程式有：

①2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

②3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3

（3）復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)可能存在的離子方程式有：

①2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3

②NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3?H2O

綜上所述，扎實(shí)熟練地掌握可發(fā)生復(fù)分解型反應(yīng)的離子組

篇9

【關(guān)鍵詞】基礎(chǔ)知識(shí)；知識(shí)點(diǎn)；非選擇題；化學(xué)計(jì)算；開(kāi)放性

近年理綜化學(xué)部分的試題很多知識(shí)的呈現(xiàn)方式與設(shè)問(wèn)角度，都與學(xué)生們平時(shí)見(jiàn)到的略有不同，有求變、求新的體現(xiàn)。難度的增加主要體現(xiàn)在非選擇題上，突出了試題的選拔，加大了對(duì)化學(xué)計(jì)算的考查，增加了試題的開(kāi)放性。

例題：科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1.用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是 ；

2.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；

3.在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃，圖略）；下列說(shuō)法正確的是： ①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tAmol·L-1·min-1；②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?。虎墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大。

4.在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ；

5.在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為 、正極的反應(yīng)式為 。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為 （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。

這道題涉及到的知識(shí)點(diǎn)：

1.反應(yīng)熱的計(jì)算；

2.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；

3.①化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 ②化學(xué)平衡常數(shù)

③化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的應(yīng)用 ④化學(xué)平衡的移動(dòng)

4.化學(xué)平衡的計(jì)算；

5.燃料電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

這道題增大了計(jì)算量。五問(wèn)中就有三問(wèn)涉及到化學(xué)計(jì)算，它們是反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算等。

1.反應(yīng)熱的計(jì)算：包含（1）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度考查計(jì)算；（2）從物質(zhì)能量變化角度考查計(jì)算；（3）利用蓋斯定律計(jì)算；（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式含義計(jì)算四個(gè)方面。該題從能力要求較高（3）、（4）兩方面考查。

2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：包含（1）依據(jù)定義式計(jì)算；（2）同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算的計(jì)算；（3）確定反應(yīng)速率的相對(duì)快慢的計(jì)算；（4）判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的計(jì)算；（5）確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算五個(gè)方面。該題從充分理解化學(xué)反應(yīng)速率概念的角度，運(yùn)用定義式計(jì)算，特別注意變化量是指濃度的變化量。

3.化學(xué)平衡的計(jì)算：包含（1）守恒法（2）差量法（3）類(lèi)比法 （4）極限法（5）壓縮模型法（6）等效平衡法（7）起、轉(zhuǎn)、平三段分析法（8）運(yùn)用阿佛加得羅定律的推論法八個(gè)方面。該題運(yùn)用（1）、（7）、（8）三種方法計(jì)算，能力要求較高，綜合性強(qiáng)。

這道題注意學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是書(shū)寫(xiě)方面。

1.熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：綜合了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、燃燒熱等的相關(guān)知識(shí)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。

2.化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的應(yīng)用：（1）兩變量圖像問(wèn)題。（2）多變量圖像問(wèn)題。該題是，多變量圖像，運(yùn)用“定一議二”的方法討論，屬于重難點(diǎn)。

3.燃料電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)：燃料電池的電極反應(yīng)（主要是負(fù)極的電極方程式）是一個(gè)難點(diǎn)。

該題要求寫(xiě)出甲醇和氧氣在酸性電解質(zhì)溶液中的正負(fù)極電極反應(yīng)，呈現(xiàn)方式與設(shè)問(wèn)角度發(fā)生了變化，提高了難度。

高考理綜化學(xué)試題重在基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的考察和應(yīng)用，真正能夠起到檢查學(xué)生平日基本功是否扎實(shí)，知識(shí)運(yùn)用是否靈活，社會(huì)實(shí)踐是否豐富。作為教師，通過(guò)研究大綱、深挖教材、分析歷年高考題。我們?cè)趶?fù)課工作中要注重對(duì)學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，利用誘——探——練——考訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力；作為學(xué)生，在高考應(yīng)考中應(yīng)以此作為目標(biāo)，認(rèn)真搞好復(fù)課工作，力爭(zhēng)做到全面發(fā)展。

【參考文獻(xiàn)】

[1]林風(fēng)蘭，林國(guó)慶.從一道高考題談高考復(fù)習(xí)[J].江西教育學(xué)院學(xué)報(bào)（自然科學(xué)），1995，03：79-81.

篇10

【關(guān)鍵詞】化學(xué)方程式；記憶；方法

在中考中，化學(xué)方程式所占的比例較大，這充分說(shuō)明了化學(xué)方程式在化學(xué)教學(xué)中的重要性，所以在教學(xué)中應(yīng)該注重化學(xué)方程式的教學(xué)。

化學(xué)方程式既是重要的化學(xué)用語(yǔ)，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ)，而且它還是國(guó)際上通用的表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡(jiǎn)明語(yǔ)言。因此，化學(xué)方程式的各類(lèi)知識(shí)便成為中考考查的重點(diǎn)。但化學(xué)方程式的記憶和正確書(shū)寫(xiě)始終是初中學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，在教學(xué)中我總結(jié)了如下的方法進(jìn)行教學(xué)：

一、夯實(shí)利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)

化學(xué)式是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要基礎(chǔ)，如果在利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的教學(xué)過(guò)程中沒(méi)有打牢基礎(chǔ)，那么學(xué)生越往后學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就越為困難，以至于到后期復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)始終難以攻克，成為夾生飯。因?yàn)?，利用化合價(jià)口訣，根價(jià)口訣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式顯得尤為重要，一定要夯實(shí)基礎(chǔ)，讓學(xué)生切實(shí)掌握，以便于學(xué)生學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)方程式時(shí)能夠有充足的知識(shí)儲(chǔ)備。

二、依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記憶化學(xué)方程式

1、磷和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，白煙是五氧化二磷，學(xué)生就可以知道磷和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物是一種白煙，而白煙是五氧化二磷，這樣反應(yīng)物和產(chǎn)物就記住了，在進(jìn)行配平。

2、硫和氧氣反應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，這種氣體是二氧化硫，那么硫在氧氣中燃燒生成了一種刺激性氣味的氣體，這種氣體是二氧化硫，這樣學(xué)生記記住了現(xiàn)象，又同時(shí)記住了反應(yīng)物和產(chǎn)物。

3、鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)榱藴\綠色。紅色的物質(zhì)是銅，淺綠色的溶液是硫酸亞鐵，這樣產(chǎn)物就記住了。當(dāng)然這個(gè)反應(yīng)，用置換反應(yīng)來(lái)記憶也是很簡(jiǎn)單的。

4、電解水的反應(yīng)：可以連著實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行配平的記憶，反應(yīng)物都是配2，通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩只試管產(chǎn)生兩種氣體，氫氣和氧氣的體積比是2：1，那么產(chǎn)物就是氫氣和氧氣，化學(xué)計(jì)量數(shù)比也是2：1。

三、據(jù)共同特點(diǎn)進(jìn)行記憶

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式有三個(gè)：首先記住反應(yīng)物的化學(xué)式，過(guò)氧化氫（H2O2），高錳酸鉀（KMnO4），氯酸鉀（KClO3），這個(gè)三個(gè)化學(xué)方程式的共同特別，都是分解反應(yīng)，反應(yīng)物都配2，都要制出氧氣。那么從第一個(gè)開(kāi)始，H2O2中加入催化劑二氧化錳開(kāi)始反應(yīng)，那么H2O2和誰(shuí)長(zhǎng)得像呢？H2O，那么第一個(gè)產(chǎn)物就是水，這個(gè)反應(yīng)要制什么呢？制O2，于是產(chǎn)物就都寫(xiě)出來(lái)，同時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)配2，分解反應(yīng)，后面就很好配平了。

第二個(gè)利用KClO3制氧氣，條件是加入二氧化錳并加熱，產(chǎn)物的記憶方法，把“KCl/O3”分成兩部分，前一半變成氯化鉀，后一半變成了O2，再根據(jù)已經(jīng)配平的反應(yīng)物就可以配平了。第三個(gè)，高錳酸鉀制氧氣，讓學(xué)生讀出化學(xué)式，KMnO4，那么請(qǐng)同學(xué)們記住KMnO4（按字母讀）加熱后分解出K2MnO4，那么這個(gè)反應(yīng)為什么沒(méi)有加二氧化錳呢？因?yàn)樗约寒a(chǎn)生了二氧化錳，最后制出氧氣，這樣產(chǎn)物就都出來(lái)了。

2、Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O對(duì)學(xué)生來(lái)講記憶是比較困難的，我是這樣幫助學(xué)生記憶的，把反應(yīng)物分成三部分，鈣離子，氫氧根離子，二氧化碳分子，前面有二氧化碳，后面容易出現(xiàn)碳酸根離子，那么先寫(xiě)出CO3，但是碳酸根是陰離子，需要得到陽(yáng)離子，那么只有鈣離子可以和它配對(duì)，于是得到了碳酸鈣，也就是看見(jiàn)的渾濁物，還有氫氧根離子沒(méi)有去處，于是變成了和它很像的水分子。同理推出2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，二氧化碳變成碳酸根離子，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，結(jié)合陽(yáng)離子鈉離子，帶一個(gè)單位正電荷，所以鈉離子需要兩個(gè)，氫氧根離子還是變成水。

3、Ca（OH）2 + SO2 =CaSO3 + H2O

二氧化硫的反應(yīng)教給學(xué)生去想二氧化碳，例如上面這個(gè)反應(yīng)先寫(xiě)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O，第二步，把C改成S就好了。同時(shí)練氧化硫和氫氧化鈉的反應(yīng)。

四、依據(jù)反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行記憶

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)在初中階段特點(diǎn)比較顯著，可以用現(xiàn)象，特點(diǎn)等方面幫助學(xué)生巧記。

置換反應(yīng)可以用字母表示為A+BC=AC+B，如：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu簡(jiǎn)單的看，就是鐵和銅交換了位置，再?gòu)默F(xiàn)象上幫助學(xué)生理解，正二價(jià)的銅離子形成的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色（如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅），正二價(jià)的亞鐵離子形成溶液都是淺綠色（如硫酸亞鐵、氯化亞鐵、硝酸亞鐵）。鐵表面析出的紅色物質(zhì)是因?yàn)樯闪算~單質(zhì)。

復(fù)分解反應(yīng)可以用字母表示為AB+CD=CB+AD，兩端結(jié)合，中間結(jié)合，例如，HCl + NaOH = NaCl +H2O，兩端的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，中間的氯離子和鈉離子結(jié)合生成氯化鈉，這樣就很容易記憶了。

還原反應(yīng)的記憶，還原反應(yīng)是一種奪氧的反應(yīng)。

例如： H2+ CuO =Cu+H2O，還原劑要奪氧，氫氣奪走了氧化銅的氧，變成了水，氧化銅被奪走了氧元素，變成了銅。

五、利用反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行記憶并配平

1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，那么讓學(xué)生練習(xí)NaOH和H2SO4反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，由于一個(gè)氫離子結(jié)合一個(gè)氫氧根離子生成一個(gè)水分子，那么一個(gè)氫氧化鈉分子中只有一個(gè)氫氧根離子，而一個(gè)硫酸分子中有兩個(gè)氫離子，怎么辦，學(xué)生可以得出給氫氧化鈉配2，這樣就是兩個(gè)氫氧根離子和兩個(gè)氫離子反應(yīng)得到兩個(gè)水分子，再練習(xí)Fe（OH）3和H2SO4反應(yīng)，學(xué)生很快可以得出需要六個(gè)氫氧根離子和六個(gè)氫離子反應(yīng)得到六個(gè)水分子，這樣就使得中和反應(yīng)很容易配平并記憶。

2、碳酸鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-+2H+=H2O+CO2，例如：Na2CO3和HCl反應(yīng)，一個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷，那么一個(gè)碳酸根離子肯定需要兩個(gè)氫離子，所以HCl的前面肯定需要配2，得到一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子。再如：Na2CO3和H2SO4反應(yīng)，一個(gè)硫酸分子已經(jīng)提供了兩個(gè)氫離子，那么反應(yīng)物就不用配了，已經(jīng)平了。

3、碳酸氫鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCO3-+H+=H2O+CO2，例如：NaHCO3和H2SO4的反應(yīng)，是一個(gè)碳酸氫根離子和兩個(gè)氫離子的反應(yīng)，那么根據(jù)1：1的關(guān)系，碳酸氫根離子就需要兩個(gè)，于是生成兩個(gè)水分子和兩個(gè)二氧化碳分子，再根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理得到另一個(gè)產(chǎn)物硫酸鈉。

六、熟讀化學(xué)方程式的宏觀讀法

其實(shí)很多化學(xué)方程式，學(xué)生只要會(huì)讀就能很容易掌握它的書(shū)寫(xiě)，當(dāng)然需要有利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)，在讀出宏觀物質(zhì)的同時(shí)，還可以強(qiáng)化學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基礎(chǔ)，例如，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，這樣簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，學(xué)生基本會(huì)讀就會(huì)寫(xiě)，不失為是記憶化學(xué)方程式的一種較好的方法。

在化學(xué)方程式的教學(xué)中，有些老師教完后就讓學(xué)生強(qiáng)記化學(xué)方程式，在老師的督促下，學(xué)生用自己的方法進(jìn)行記憶，聰明的學(xué)生總結(jié)出適合自己的記憶方法，還有為數(shù)不少的學(xué)生只能死記硬背，效果非常差，甚至就像被單詞句子一樣，用字母數(shù)字從頭背到尾，然后很快又忘記，完全不懂化學(xué)方程式的含義。如果老師沒(méi)有在化學(xué)方程式的記憶上幫助學(xué)生歸納總結(jié)方法或技巧，那么對(duì)于不少學(xué)生來(lái)講，化學(xué)方程式無(wú)形的加重了學(xué)生的課后負(fù)擔(dān)，反復(fù)記憶，卻不牢固，甚至到后期學(xué)生對(duì)放棄記憶化學(xué)方程式，以至于失去學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。有些我們覺(jué)得很簡(jiǎn)單的東西，但是對(duì)學(xué)生來(lái)講卻很難，所以，在教學(xué)中，老師幫助學(xué)生尋找規(guī)律，總結(jié)技巧，幫助學(xué)生記憶化學(xué)方程式，是十分重要的。

參考文獻(xiàn)：