導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫(xiě)好一篇二氧化硫化學(xué)式，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

二氧化碳簡(jiǎn)介二氧化碳是空氣中常見(jiàn)的化合物，碳與氧反應(yīng)生成其化學(xué)式為CO2，一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成。

二氧化碳常溫下是一種無(wú)色無(wú)味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸。固態(tài)二氧化碳?jí)嚎s后俗稱(chēng)為干冰。工業(yè)上可由碳酸鈣強(qiáng)熱下分解制取。

二氧化硫簡(jiǎn)介二氧化硫（化學(xué)式SO2是最常見(jiàn)的硫氧化物。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。

篇2

在水中顯堿性，因?yàn)閬喠蛩岣侨跛岣?，發(fā)生水解，化學(xué)式Na2SO3，常見(jiàn)的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對(duì)眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用。可污染水源。受高熱分解產(chǎn)生有毒的硫化物煙氣。工業(yè)上主要用于制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等，還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

化學(xué)性質(zhì)亞硫酸鈉在空氣中易風(fēng)化并氧化為硫酸鈉。在150℃時(shí)失去結(jié)晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無(wú)水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在干燥空氣中無(wú)變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸分解成相應(yīng)的鹽類(lèi)而放出二氧化硫。

用途用于冰染染料、硫化染料、直接染料、酸性染料、分散染料、堿性染料、助染劑、H發(fā)孔劑的生產(chǎn)。也用于生產(chǎn)氨基偶氮苯、對(duì)位氨基苯酚等中間體。還用于有機(jī)顏料生產(chǎn)，如銀珠R、鮮艷大紅、大紅粉、燭紅、甲苯胺紫紅、猩紅色淀、立索爾大紅、紫醬色淀CK等。醫(yī)藥工業(yè)用于制造乙胺嘧啶、氨基吡啉等。

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篇3

一、書(shū)寫(xiě)原則

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守以下原則：一、以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)；二、遵守質(zhì)量守恒定律?？疾轭}型由過(guò)去的填充題轉(zhuǎn)為選擇題，往往依據(jù)書(shū)寫(xiě)原則判斷化學(xué)方程式正誤，旨在強(qiáng)調(diào)理解與應(yīng)用。

例1 下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. P+O2PO B. 2P+5OPO

C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO

解析：A中化學(xué)方程式違背事實(shí)，臆造生成物；B、C中等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守恒定律。

答案：選D。

點(diǎn)撥：此類(lèi)試題出現(xiàn)頻率較高。明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，透徹理解化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則可快速作答。

二、考查意義

化學(xué)方程式能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來(lái)?？疾榛瘜W(xué)方程式的意義，最常見(jiàn)的題型是討論性選擇題。

例2 右圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

A. C+OCO B. 2CO+O2CO

C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO

解析：盡管上述四個(gè)化學(xué)方程式反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃，然而，D不屬于化合反應(yīng)，應(yīng)排除；A、B、C中分子個(gè)數(shù)比都為2∶1∶2，但代入相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算發(fā)現(xiàn)，只有B中三種物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶4∶11。

答案：選B。

點(diǎn)撥：從“質(zhì)”和“量”的角度掌握化學(xué)方程式的意義，逐一排除，縮小范圍，終能鎖定正確答案。

三、考查書(shū)寫(xiě)

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可概括為一物質(zhì)、二配平、三條件、四符號(hào)。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)在三大考點(diǎn)中所占分值最多，考查要求較高，考查形式最為靈活。

1.提供信息

例3 我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期進(jìn)入鐵器時(shí)代，當(dāng)時(shí)有許多能工巧匠制造出許多精良的兵器。制造兵器的過(guò)程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把燒得通紅的兵器突然插入冷水中，高溫的鐵與水反應(yīng)會(huì)立即生成一層致密的叫四氧化三鐵的氧化膜，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，使兵器經(jīng)許多年后還鋒利如新。請(qǐng)寫(xiě)出“淬火”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

解析：由題給信息知，“淬火”過(guò)程中反應(yīng)物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反應(yīng)條件為高溫，據(jù)此不難寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。

答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H

點(diǎn)撥：認(rèn)真閱讀，收集信息，找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件是解答此類(lèi)問(wèn)題的前提。

2.給出范例

例4 草酸鈣（CaCO）是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO)等]，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（HCO）、草酸鈉（NaCO）。豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。

草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCO + CaSO=CaCO+ HSO，請(qǐng)寫(xiě)出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

解析：盡管課本中沒(méi)有草酸鈉的知識(shí)，然而，這不影響問(wèn)題的解答。對(duì)比HCO、NaCO的化學(xué)式發(fā)現(xiàn)，只要將HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替換成“Na”就能得到草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO

點(diǎn)撥：書(shū)寫(xiě)這類(lèi)化學(xué)方程式的關(guān)鍵是用好范例，但切忌機(jī)械模仿，必須根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

3.展示模型

例5 化學(xué)課上老師表演了一個(gè)小魔術(shù)――“無(wú)中生有”：相同條件下，向A、B兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別充滿(mǎn)無(wú)色的硫化氫(HS)氣體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽開(kāi)毛玻璃片，瓶口對(duì)緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會(huì)兒，觀(guān)察到兩瓶?jī)?nèi)壁附著淡黃色固體顆粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反應(yīng)過(guò)程可用下圖表示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(2)已知：相同條件下，相等體積的氣體所含的分子數(shù)目相等。反應(yīng)完畢，瓶中剩余的氣體為_(kāi)___________。

解析：從微觀(guān)模型知道，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，進(jìn)而寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。由化學(xué)計(jì)量數(shù)看出，當(dāng)HS和SO分子數(shù)之比為2∶1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)兩個(gè)集氣瓶中含有相等分子數(shù)目的HS和SO，故充分反應(yīng)后SO氣體有剩余。

答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO

點(diǎn)撥：解答此類(lèi)問(wèn)題的訣竅是由微觀(guān)粒子模型確定反應(yīng)物、生成物，并寫(xiě)出其化學(xué)式。

4.限制要求

例6 根據(jù)下列要求，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。有氧化物和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：_______________________________。

解析：要寫(xiě)出符合本題的化學(xué)方程式，必須緊扣以下要求：一、屬于分解反應(yīng)；二、生成物中出現(xiàn)氧化物和單質(zhì)。雖然該題限制了書(shū)寫(xiě)要求，但答案仍有很大的靈活性，篩選學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式發(fā)現(xiàn)，分解HO溶液或加熱KMnO制取O的反應(yīng)均符合要求。

答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）

點(diǎn)撥：從反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件、物質(zhì)種類(lèi)等角度對(duì)典型化學(xué)方程式進(jìn)行歸納、總結(jié)，可輕松解答此類(lèi)問(wèn)題。

金題訓(xùn)練

1. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO

C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO

2. 隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類(lèi)健康的關(guān)系越來(lái)越密切。食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放干燥劑和脫氧劑等。某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來(lái)吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

3. 自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程可用下圖表示：

（1）寫(xiě)出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（2）圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________反應(yīng)。

4. 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)“使用催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率”的化學(xué)方程式：___________________。

參考答案

1. B

2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)

篇4

1．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是

A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量

C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO2的電子式

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

3．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．它是一種再生能源

B．乙醇易燃燒，污染小

C．乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

D．糧食作物是制乙醇的重要原料

4．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

5．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

二、選擇題

6．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

7．下列各化合物的命名中正確的是

8．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是

A．1H216O B．2H216O C．1H218OD．2H218O

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

10．右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

11．常溫下，某溶液中由水電離的 c（H+） = 1 × 10-13mol/L，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

12．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過(guò)程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

13．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

14．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

15．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。

下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說(shuō)法正確的是

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．l mol MMF能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

17．已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）+270kJ，下列說(shuō)法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

三、選擇題

18．設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(見(jiàn)右圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是

A．用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

19．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：

①SO2+NO2SO3+NO②SO3+H2OH2SO4

③2NO+O2 2NO2

NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是

A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中

C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag+ (+S2-) Ag2S

B．過(guò)量CO2通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O HCO3-+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液

CO32-+2H+ CO2 + H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH-BaSO3+SO32-+ 2H2O

21．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是

A．4-3-2-1 B．1-2-3-4

C．3-4-2-1 D．1-2-4-3

22．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來(lái)提供。設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是

A．0.43 B．0.46 C．0.49 D．0.52

23．（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

（1） B元素在周期表中的位置是_____，寫(xiě)出A原子的電子排布式_____。

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（2）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度_____（填“大”、“小”），其理由是 _______________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）_____。寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)________________________________________。

23．（B）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是____，寫(xiě)出D離子的電子排布式_______________。

（2）D和C形成的化合物屬于_________晶體。

寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是______。

a．B元素的最高正價(jià)為+6

b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）______。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)____________________________________。

24．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是______，還原劑是______。

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 ______。

25．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)體系中， n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____。

已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是______。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．υ(NO2)=2υ(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．υ逆 (NO)=2υ正 (O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

26．（A）如上圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開(kāi)_____色，寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有______生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入______溶液中。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______________，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_(kāi)___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_(kāi)_____mL。

26．（B）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

__________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是_________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是______________________；乙的作用是__________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收

集到不同的物質(zhì)，它們是__________________。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有________。

要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____（填寫(xiě)字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯

c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過(guò)_________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可除去。

27．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨 )需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)______mL，用規(guī)格為_(kāi)_____mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+。檢驗(yàn)NH4+的方法是___________________________________。

（3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_______。

（4）濾液Ⅰ的成分是水和_________________。

（5）為測(cè)定混合肥料 K2SO4、 (NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：

① 稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②_____、_____、_____( 依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng) )。

③ 冷卻，稱(chēng)重。

（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______________mol（用含m 、n 的代數(shù)式表示）。

28. 近年來(lái)，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線(xiàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)①__________反應(yīng)②__________。

（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 PVC__________________

C________________。

（3）寫(xiě)出AD的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有_____種（不包括環(huán)狀化合物），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。

29. 已知CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH2

物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)① ___________反應(yīng)③___________。

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（2）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________。

（5）反應(yīng)④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物（含結(jié)構(gòu)），它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________ 。

（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為_(kāi)___（填寫(xiě)字母）。

a. 醇 b. 醛 c. 羧酸 d. 酚

30．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是______。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

31．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是____mol。

（2）胃舒平每片含 0.245g Al(OH)3。 中和胃酸時(shí)， 6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平______片。

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

① 取該堿式鹽3.01 g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

② 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

答案：

一、

1．A 2．B 3．C 4．D 5．C

二、

6．A 7．D 8．B 9．D 10．A 11．A 12．D 13．B 14．A 15．C 16．D 17．C

三、

18．B19．B、D 20．A、 B21．A、C22．A、B

四、

23．（A）

（1）第三周期ⅦA 1s22s22p63s23p4

（2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2 大于

（3）大 SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體

（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)

23.（B）

（1）Mg 1s22s22p6

（2）離子 2F2+2H2O 4HF+O2

（3）bd（B是氧氣或氮?dú)猓?/p>

（4）Na鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)激烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)

24.（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

（2） Au Na2S2O3（3）Au2O3 Na2S2O3（4）1∶4

25．

(1)K=■放熱

（2） b 1.5×10-3mol/L?s (3）bc（4）c

五、

26.(A)（1） 紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2） 黃色固體向內(nèi) NaOH

（3）NO3NO2+H2O2HNO3+NO

（4）黃綠色變?yōu)闊o(wú)色5

26.(B)

（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 （2） 加熱冷卻

（3）乙醛乙醇水 氮?dú)猓?） 乙酸 c蒸餾

27、（1） 78 100

（2） 取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3

（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5） BaCl2 過(guò)濾 洗滌 干燥

（6） （m―132n）/42mol

六、

28．（1）加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)

（2）H2C=CH―CN

（3）HCCH+CH3COOH H2C=CH―OOCCH3

（4） 4 CH2=CHCOOCH3 29．（1）加成反應(yīng)消去反應(yīng)

（2）HOCH2CH2CH2CHO

（3）HOCH2CH2CH2COOH

（4）CH2=CH―CH=CH2+CH2=CH―COOH

（5） （6）d

七、

30．（1）0.075mol （2）5. 56%

31.（1） 0.012mol（2）3.8

（3）n(OH-)：n(CO32-)=16：1

（4） Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O

篇5

3月1日晚6：00-8：00，化學(xué)特級(jí)教師王靜、嚴(yán)晉娟蒞臨科利華北師大附中網(wǎng)校聊天室，為諸多同學(xué)答疑解難。

學(xué)生：請(qǐng)問(wèn)老師，該如何學(xué)好化學(xué)？

王老師：首先要學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)，象化學(xué)方程式等。其次要掌握一些物質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)。像氫氣、氧氣，一氧化碳、二氧化碳、酸堿鹽等。還應(yīng)該掌握一些重要的化學(xué)計(jì)算，一些基本理論等。

學(xué)生：我是初三學(xué)生，化學(xué)成績(jī)很差，一些化學(xué)公式總是記了之后就忘了，怎么辦？

王老師：初三剛開(kāi)始學(xué)化學(xué)，一些元素符號(hào)、化學(xué)式、元素化合價(jià)等這是必須要記憶的。更重要的是要理解它們的概念，而且要會(huì)應(yīng)用這些概念來(lái)解決問(wèn)題。要理解記憶，不要單純的去記憶。而且要多應(yīng)用概念，做一些練習(xí)題。

學(xué)生：高三時(shí)間少，復(fù)習(xí)起來(lái)顯得又忙又亂，除了跟老師學(xué)外，自己應(yīng)怎樣學(xué)呢？

嚴(yán)老師：把以前所學(xué)過(guò)的知識(shí)，自己總結(jié)歸納，如概念問(wèn)題、進(jìn)行對(duì)比，比較它們的聯(lián)系和不同點(diǎn)，如有關(guān)理論問(wèn)題不僅要知道理論本身的內(nèi)容還要會(huì)用理論解決實(shí)際問(wèn)題，如元素化合物內(nèi)容，按周期的族總結(jié)歸納，掌握它們的相似性。

學(xué)生：有機(jī)物的應(yīng)用，最重要的是什么？

王老師：首先要掌握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式，官能團(tuán)、同分異構(gòu)體，還要掌握有機(jī)物之間的衍生關(guān)系。還要掌握有機(jī)物的重要性質(zhì)及合成方法等。

學(xué)生：高考考哪些實(shí)驗(yàn)？

王老師：高考：首先化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，所以要熟練的掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能，才能夠會(huì)運(yùn)用這些技能，無(wú)論考什么樣的實(shí)驗(yàn)題，將這些基本技能進(jìn)行重組、辯析、確認(rèn)以及改良來(lái)解答各種實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

學(xué)生：老師，化學(xué)考試中總是經(jīng)?？嫉揭恍?shí)驗(yàn)，可我總是這部分比較差，該怎么辦？

王老師：首先要跟著老師的進(jìn)度進(jìn)行復(fù)習(xí)，將所學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，形成網(wǎng)絡(luò)。中考一般分為基本概念，要弄懂進(jìn)行分類(lèi)、元素化合物學(xué)好、掌握幾種重要物質(zhì)，像氧氣、氫氣、碳及其化合物、酸、堿、鹽它們的性質(zhì)及其重要關(guān)系，其次要將學(xué)過(guò)的一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分類(lèi)總結(jié)，如化學(xué)儀器的分類(lèi)、用途以及化學(xué)基本操作還應(yīng)該掌握根本化學(xué)式和化學(xué)方程式的計(jì)算等。

學(xué)生：電解質(zhì)部分應(yīng)著重練些什么？

嚴(yán)老師：電解質(zhì)部分內(nèi)容較多，重點(diǎn)部分是鹽的水解、電解、原電池以及離子共存等，可以多做一些練習(xí)題，通過(guò)練習(xí)題找出自己存在的問(wèn)題。

學(xué)生：王老師、嚴(yán)老師后天我要參加化學(xué)競(jìng)賽，今天我應(yīng)做些什么？

王老師：后天就要參加化學(xué)競(jìng)賽，現(xiàn)在不要在做難題了，將你所學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)在進(jìn)行歸納總結(jié)。相信你一定會(huì)成功！

學(xué)生：烷烴分子中電子總數(shù)的通式怎么算？

王老師：首先要知識(shí)碳元素是四價(jià)的，碳碳之間單鍵所以烷烴的通式應(yīng)該是二個(gè)碳原子，還缺六個(gè)氫原子滿(mǎn)足碳是四價(jià)的，如果有N個(gè)碳原子，必然需要有2N+2個(gè)氫原子。所以烷烴通式應(yīng)該是CNH2N+2。

學(xué)生：老師好，我上高一。高一上學(xué)期，我一下子覺(jué)得化學(xué)很難學(xué)，學(xué)的很不好。請(qǐng)問(wèn)從現(xiàn)在開(kāi)始怎么補(bǔ)啊？

王老師：上高一化學(xué)學(xué)的不好是自然的現(xiàn)象，現(xiàn)在應(yīng)該把所學(xué)過(guò)的知識(shí)總結(jié)歸納，你已經(jīng)學(xué)過(guò)鹵素、氧族、堿金屬這三個(gè)族的元素已氯氣以及氯化氫鹽酸等為代表物，以硫以及硫化氫、二氧化硫、硫酸等為代表物，以鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉等為代表物進(jìn)行總結(jié)歸納，按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定制法和用途進(jìn)行總結(jié)歸納，使知識(shí)成為網(wǎng)絡(luò)在有掌握好物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度等概念，并會(huì)應(yīng)用它們進(jìn)行計(jì)算。

學(xué)生：銀鏡反應(yīng)的能夠檢驗(yàn)醛基的存在，還有什么別的作用嗎？

王老師：通過(guò)銀鏡反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中就可以利用銀鏡反應(yīng)在暖水瓶?jī)?nèi)鍍銀。

學(xué)生：老師，如何記住化學(xué)方程式？

嚴(yán)老師：化學(xué)方程式首先要掌握物質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)，必須通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中認(rèn)真觀(guān)察，知識(shí)反應(yīng)物是什么，生成物是什么?；瘜W(xué)方程式就會(huì)寫(xiě)了。首先要對(duì)所做過(guò)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記清根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以記住化學(xué)方程式，再有掌握物質(zhì)的性質(zhì)也能記住化學(xué)方程式。

學(xué)生：如何簡(jiǎn)易的記住物質(zhì)的可溶性？

嚴(yán)老師：記住有關(guān)物質(zhì)溶解性的常用口訣。如鉀、鈉、銨、硝酸、鹽、全溶、鹽酸除（銀汞、）硫酸除（鋇、鉛）碳酸只溶鉀、鈉、銨。

學(xué)生：老師如何配平化學(xué)方程式？

嚴(yán)老師：氧化還原反應(yīng)方程式配平，主要就是根據(jù)電子的得失數(shù)相同來(lái)配平，表現(xiàn)形式是根據(jù)化合價(jià)的升降數(shù)相同來(lái)配平。

學(xué)生：高二化學(xué)那里是重點(diǎn)，需要掌握？

嚴(yán)老師：無(wú)機(jī)部分重點(diǎn)是鐵及化合物，鎂鋁及化合物，有機(jī)物掌握住它們的化學(xué)性質(zhì)，有機(jī)物的重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，有什么樣的官能團(tuán)就有什么樣的性質(zhì)。

學(xué)生：怎樣根據(jù)揮發(fā)性和酸性的強(qiáng)弱對(duì)酸進(jìn)行分類(lèi)？

王老師：從揮發(fā)性來(lái)說(shuō)，分成揮發(fā)酸和不揮發(fā)酸。揮發(fā)酸如鹽酸、硝酸。不揮發(fā)酸有硫酸、磷酸等。根據(jù)酸性強(qiáng)弱分成強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸和弱酸。強(qiáng)酸有鹽酸、硫酸、硝酸。中強(qiáng)酸有亞硫酸、磷酸等。弱酸有碳酸、醋酸等。

學(xué)生：高考時(shí)那類(lèi)是難題？

王老師：高考哪一部分都有容易的，較難的和難題。例如選擇題最后也有難題，最難的題應(yīng)該是在化學(xué)最后的計(jì)算題里面有一部分。計(jì)算題也有一部分容易和難的。一般有二個(gè)計(jì)算題一個(gè)容易，一個(gè)難。有機(jī)合成難度大一些。

學(xué)生：老師你好，我是高二的。馬上要會(huì)考。我想問(wèn)一下高中的化學(xué)那些是重點(diǎn)！

嚴(yán)老師：元素化合物部分主要是鹵族、氧族、氮族、堿金屬、鋁、鐵等及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途要掌握住，基本理論部分主要是原子結(jié)構(gòu)周期率、周期表掌握住它們的內(nèi)容并會(huì)應(yīng)用、基本概念主要是物質(zhì)的量以及物質(zhì)的量？濃度概念要掌握住并會(huì)應(yīng)用與計(jì)算，總結(jié)復(fù)習(xí)之后要多做練習(xí)，只要是錯(cuò)題一定要找到原因，如果是知識(shí)方面的原因進(jìn)行補(bǔ)救。

學(xué)生：我在有機(jī)物這一部分總也學(xué)不好您能給我些建議嗎？

王老師：有機(jī)物特別要注意掌握烴與烴的衍生物之間的衍生關(guān)系。掌握每一種重要物質(zhì)的關(guān)能團(tuán)。這些關(guān)能團(tuán)決定了物質(zhì)的哪些化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生：學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該怎樣記學(xué)習(xí)筆記？記筆記的目的是什么？筆記應(yīng)該記些什么內(nèi)容？我的筆記只是照著書(shū)上抄了一些物質(zhì)的性質(zhì)，和書(shū)上提到的化學(xué)方程試及其現(xiàn)象。我覺(jué)得我的筆記對(duì)我的學(xué)習(xí)好像沒(méi)有多少作用。請(qǐng)問(wèn)我該怎樣改進(jìn)？

王老師：書(shū)要有的一些內(nèi)容就不需要記筆記了，注意老師總結(jié)的規(guī)律應(yīng)該記。

學(xué)生：對(duì)于一些離子方程式應(yīng)該怎樣記呢？

嚴(yán)老師：離子方程式：第一要掌握物質(zhì)的溶解性，難溶和難電離的要寫(xiě)成分子式。易溶易電離的寫(xiě)成離子式。注意掌握離子方程式完成的條件。

篇6

一、整合教材 科學(xué)安排

以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無(wú)機(jī)元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機(jī)化學(xué) —— 方法與技能（強(qiáng)化）的主線(xiàn)組織單元復(fù)習(xí)，將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元復(fù)習(xí)的方法，能有效地感受知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。

二、注重基礎(chǔ) 落實(shí)細(xì)節(jié)

第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素（如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等），進(jìn)行深入地理解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無(wú)機(jī)元素及其化合物知識(shí)（內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線(xiàn)，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序，推測(cè)某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)。

要注重化學(xué)主干知識(shí)，突出復(fù)習(xí)重點(diǎn)。高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為（25條）：

（1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍生物（16）糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油酯（17）有機(jī)合成材料（18）物質(zhì)的量及計(jì)算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算（20）方程式計(jì)算（22）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作（23）實(shí)驗(yàn)室制法（24）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷（25）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

要注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)。“細(xì)節(jié)決定成敗”，書(shū)寫(xiě)和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位；強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書(shū)寫(xiě)（有的教師要求學(xué)生每堂化學(xué)課堅(jiān)持默寫(xiě)5—10個(gè)教材上典型的化學(xué)方程式、電子式、有機(jī)反應(yīng)式、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，不失為一種行之有效地落實(shí)辦法）。要訓(xùn)練培養(yǎng)盡量用化學(xué)語(yǔ)言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。要嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，要求運(yùn)算準(zhǔn)確，有效數(shù)表示規(guī)范。

三、訓(xùn)練思維 培養(yǎng)能力

思維能力是化學(xué)學(xué)科能力的核心，復(fù)習(xí)教學(xué)要注重發(fā)展思維。精心設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)教學(xué)的情景，積極思維，對(duì)知識(shí)的梳理、歸納、總結(jié)要按知識(shí)結(jié)構(gòu)的框架自己完成；對(duì)例題的分析、講解，要有充分思考的時(shí)間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇記憶模仿、遷移應(yīng)用、推理創(chuàng)新、空間想象、評(píng)價(jià)最優(yōu)、快準(zhǔn)計(jì)算的練習(xí)題，訓(xùn)練和發(fā)展思維，提高思維能力層次。

要突出化學(xué)復(fù)習(xí)方法的指導(dǎo)。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學(xué)化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評(píng)價(jià)”、“類(lèi)比、邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想（將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)等量關(guān)系，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決）”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科四大能力。

要強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題（五年高考三年模擬）進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度（精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習(xí)。），嚴(yán)格答題要求，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。

能力培養(yǎng)要循序漸進(jìn)逐步到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專(zhuān)題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、無(wú)機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法（一、二、三、四）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)（限制條件與不限制條件）、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對(duì)于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過(guò)多，以免要求太高，一時(shí)達(dá)不到，挫傷學(xué)習(xí)積極性。

四、研究“綱”“題” 把準(zhǔn)方向

“綱”是理綜高考化學(xué)《考試大綱》，“題”是理綜高考化學(xué)試題，要加強(qiáng)新課程理科綜合《考試大綱》和理綜高考化學(xué)試題的學(xué)習(xí)、研究，用《考試大綱》和高考化學(xué)試題指導(dǎo)復(fù)習(xí)，把準(zhǔn)方向，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性、針對(duì)性、有效性。

篇7

第I卷〔選擇題，共72分〕

可能用到的原子量：H

1

C

12

N

14

O

16

Na

23

Mg

24

S

32

Ba

137

一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。

每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。〕

1．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。以下關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A

蒸餾法是海水淡化的方法之一

B

淡水的密度小于海水的密度

C

融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D

0℃以上，溫度越高，水的密度越小

2．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A

NaOHB

NH3H2OC

AgNO3D

BaCl2

3．以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是

A

除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B

除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C

除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：參加足量鐵屑，充分反響后，過(guò)濾

D

除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液，過(guò)濾

4．在25℃，101kPa下，lgC8H18〔辛烷〕燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出4熱量。表示上述反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

A

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔g〕

H＝－48.40kJ·mol－1

B

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－5518kJ·mol－1

C

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝＋5518kJ·mol－1

D

C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕

H＝－48.40kJ·mol－1

5．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是

A

V1＞V2＞V3

B

V1＞V3＞V2

C

V2＞V3＞V1

D

V3＞V1＞V2

6．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。那么溶質(zhì)的分子量〔相對(duì)分子質(zhì)量〕為

A

B

C

D

7．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反響：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是

A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7

8．假設(shè)以ω1和ω2分別表示濃度為a

mol·L－1和b

mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，那么以下推斷正確的選項(xiàng)是〔氨水的密度比純水的小〕

A

2ω1＝ω2

B

2ω2＝ω1

C

ω2＞2ω1

D

ω1

二、選擇題〔此題包括10小題，每題4分，共40分。

每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分?！?/p>

9．以下各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A

H2O

B

BF3

C

CCl4

D

PCl5

10．以下有關(guān)純鐵的描述正確的選項(xiàng)是

A

熔點(diǎn)比生鐵的低

B

與相同濃度的鹽酸反響生成氫氣的速率比生鐵的快

C

在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D

在冷的濃硫酸中可鈍化

11．假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A

Al3＋

Na＋

NO－3

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－

C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－

12．對(duì)某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋〕分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③參加氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再參加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于以下物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋

13．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是

A

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－

B

金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2

C

硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－

D

碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

A

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B

1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

C

常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為A

15．人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲(chóng)和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲(chóng)的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下〔括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〕

以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是

A

①和②

B

①和③

C

③和④

D

②和④

16．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p

H不變

B

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

17．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)參加質(zhì)量不等的鋅粒，反響結(jié)束后得到等量的氫氣。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A

甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B

甲燒杯中的酸過(guò)量

C

兩燒杯中參加反響的鋅等量

D

反響開(kāi)始后乙燒杯中的c〔H＋〕始終比甲燒杯中的c〔H＋〕小

18．將·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是

A

c(HCN)＜c(CN－)

B

c(Na＋)＞c(CN－)

C

c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D

c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

第II卷〔非選擇題，共78分〕

三、〔此題包括2小題，共22分〕

19．〔7分〕〔1〕無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸〔熔點(diǎn)1℃〕。在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中假設(shè)遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。答：

〔2〕要配制濃度約為2mol·L－1

NaOH溶液100mL，下面的操作正確的選項(xiàng)是

〔填代號(hào)〕。

A

稱(chēng)取8g

NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，參加燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B

稱(chēng)取8g

NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢參加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C

稱(chēng)取8g

NaOH固體，放入100mL容量瓶中，參加適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再參加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D

用100mL量筒量取40mL

5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

20．〔15分〕擬用以下圖裝置制取表中的四種枯燥、純潔的氣體〔圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中參加的試劑〕。

氣體

a

b

c

d

C2H4

乙醇

濃H2SO4

NaOH溶液

濃H2SO4

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃H2SO4

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

P2O5

〔1〕上述方法中可以得到枯燥、純潔的氣體是

。

〔2〕指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由〔可以不填滿(mǎn)〕

①氣體

，理由是

。

②氣體

，理由是

。

③氣體

，理由是

。

④氣體

，理由是

。

四、〔此題包括2小題，共18分〕

21．〔6分〕周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式

。

22．〔12分〕根據(jù)以下反響框圖填空，反響①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反響，反響⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反響。

〔1〕單質(zhì)L是

。

〔2〕化合物B是

。

〔3〕圖中除反響①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反響，是

和

〔填代號(hào)〕。

它們的化學(xué)反響方程式分別是

和

。

五、〔此題包括2小題，共18分〕

23．〔10分〕A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反響，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反響。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

〔1〕A的分子式是

，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

〔2〕寫(xiě)出A與乙酸反響的化學(xué)方程式：

。

〔3〕寫(xiě)出所有滿(mǎn)足以下3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

24．〔8分〕烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如

化合物A—E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑劑，D是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑〔D也可由其他原料催化氧化得到〕，E是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖2。

寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

六、〔此題包括2小題，共20分〕

25．〔8分〕取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL

1.00mol/L過(guò)量鹽酸反響，生成2.016L

CO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，然后參加500mL

0.100mol/L

Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL

1.00mL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

26．〔12分〕I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A〔氣〕＋B〔氣〕C〔氣〕

〔1〕假設(shè)開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a

molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。

〔2〕假設(shè)開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。

〔3〕假設(shè)開(kāi)始時(shí)放入x

molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a

mol，那么x＝

mol，y＝

mol。

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量

〔選填一個(gè)編號(hào)〕

〔甲〕大于2

mol

〔乙〕等于2

mol

〔丙〕小于2

mol

〔丁〕可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是

。

〔4〕假設(shè)在〔3〕的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。

II．假設(shè)維持溫度不變，在一個(gè)與〔1〕反響前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。

〔5〕開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b

molC。將b與〔1〕小題中的a進(jìn)行比擬

〔選填一個(gè)編號(hào)〕。

〔甲〕a＜b

〔乙〕a＞b

〔丙〕a＝b

〔丁〕不能比擬a和b的大小

作出此判斷的理由是

。

參考答案

一、〔此題包括8小題，每題4分，共32分〕

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．C

7．B

8．C

二、〔此題包括10小題〕

9．C

10．D

11．B

12．B

13．A

14．BC

15．C

16．D

17．AC

18．BD

三、〔此題包括2小題，共22分〕

19．〔1〕略

〔2〕A、D

20．〔1〕NO

〔2〕①C2H4

裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，無(wú)法控制反響溫度

②Cl2

反響生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3

反響生成的NH3被c中的H2O吸收了

四、〔此題包括2小題，共18分〕

21．Na2O，

K2S，

MgF2，

CaCl2

22．〔1〕H2

〔2〕H2O

〔3〕②，④

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O

五、〔此題包括2小題，共18分〕

23．〔1〕C5H12O4

〔2〕C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O

〔3〕CH3CH2OH

HOCH2CH2CH2OH

HOCH2

CH2CH2OH

24．〔1〕

〔2〕

〔3〕

〔4〕

六、〔此題包括2小題，共20分〕

25．混合物中Na2SO4的質(zhì)量＝g·mol－1＝

設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反響中放出的CO2物質(zhì)的量＝＝0.0900mol

與Na2CO3、NaHCO3反響的鹽酸的物質(zhì)的量為

×1.00mol·L－1－×0.100mol·L－1×2＋×1.00

mol·L－1

解得：x＝0.0700mol

y＝

Na2CO3質(zhì)量×106g·mol－1

NaHCO3質(zhì)量×84g·mol－1＝1.68g

26．〔1〕〔1－a〕

〔2〕3a

〔3〕2

3－3a

丁

假設(shè)3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；假設(shè)，B的物質(zhì)的量等于2mol；

假設(shè)3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol

〔4〕