導(dǎo)語：如何才能寫好一篇化學基本概念及基本理論，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

1.近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深。下列關(guān)于食品添加劑的認識正確的是（）

A.食品添加劑必須用純天然物質(zhì)才對人體無害

B.SO2漂白生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可廣泛用于食品漂白

C.我們每一個人都要多食用加碘食鹽和加鐵醬油

D.食醋中含少量乙酸，可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

2.通過復(fù)結(jié)，下列歸納正確的是（）

A.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

D.物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化

3.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）

A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石

D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

4.下列化學用語表示正確的是（）

A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.苯分子的比例模型：

5.化學用語是學習化學的重要工具。以下化學用語表示正確的是（）

A.NaCl既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式

A.發(fā)煙硫酸的摩爾質(zhì)量為178

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

C.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3

D.反應(yīng)②中若消耗2molI2（SO4）3則有電子轉(zhuǎn)移3mol

7.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)。

①②③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（）

A.實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

8.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

D.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

9.下列離子方程式正確的是（）

D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

10.下表中評價合理的是（）

選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價

A.4種B.5種

C.6種D.7種

12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（）

B.78g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

D.常溫下，32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2NA

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

C.常溫下5.6g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D.27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA

14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

15.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲（甲有刺激性氣味）。X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W>Y>Z>M>X

B.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最強的是XM，沸點X2Z>XM

C.W與Z兩元素形成的化合物是原子晶體

D.化合物乙中一定只有共價鍵

16.新一代無污染、大推力火箭發(fā)動機，燃料改肼（N2H4）、H2O2為煤油、液氧。下列有關(guān)肼、煤油的說法正確的是（）

A.肼性質(zhì)穩(wěn)定，無毒、無污染，是火箭最理想的推進劑

C.煤油作為新型火箭發(fā)動機燃料，原因是使用方便、安全性好，無污染，且煤油價格便宜

D.煤油可以由石油蒸餾得到，是無機物和有機物組成的混合物，燃燒產(chǎn)生藍色火焰

17.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）

18.全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)

A.放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時，左槽電解液pH升高

19.體積為1L的某溶液中含有的離子及濃度如下表所示：

在上述溶液中插入惰性電極通電電解，若忽略電解時溶液體積的變化和電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象，下列關(guān)于電路中有3mole-通過時的說法正確的是（）

D.陰極析出的金屬是銅與鋁

20.T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結(jié)論正確的是（）

二、非選擇題

29.鋅錳電池是使用歷史最久，應(yīng)用最為廣泛的一種電池，生產(chǎn)這種電池的材料是二氧化錳、鋅和銨鹽（如氯化銨、硫酸銨等）。電池污染成為目前人們頭痛的事情，而對電池進行合理化回收利用，則既可以防止電池污染，又可以回收某些物質(zhì)。請回答下列問題：

篇2

關(guān)鍵詞：高中化學 高考復(fù)習 備考效益

高中化學科目是高考理綜必考內(nèi)容之一。當前，高中化學復(fù)習效率比較低。究其原因，筆者認為關(guān)鍵在于沒有講究備考復(fù)習策略。其實，高考化學試題大部分是考查考生對高中化學基本知識點的理解與應(yīng)用，評估考生的學習發(fā)展?jié)摿?。為此，廣大考生不要一味地沉浸在題海之中啃“硬骨頭”，這樣浪費寶貴的復(fù)習時間，丟了西瓜撿了芝麻，收不到良好的備考效果。那么，如何抓好高考化學備考復(fù)習呢？筆者認為，廣大師生可以從以下幾個方面入手，打好高考化學這場硬仗。

一、注重基本概念與基本理論的理解與掌握

基本概念與基本理論在新高考方案中占比42%左右 。為此，高考化學不能忽視基本概念與基本理論的復(fù)習。只有掌握這些基本知識點才可以掃清高考化學備考復(fù)習的障礙，攻克高考化學難度系數(shù)比較高的“攔路虎”。在實際中，有些考生往往化學基本知識點掌握不夠牢，導(dǎo)致高考化學成績比較糟糕。考生應(yīng)該要講究基本知識點的復(fù)習，注重基本知識的復(fù)習實效，狠下功夫?qū)⒒靖拍钆c基本理論弄懂、吃透。然而，一些考生雖然花了很多時間去死記硬背基本概念、基本原理，但是一遇到化學實際問題則難以入手。也有些考生總覺得基本概念及基本理論太抽象了，費了九牛二虎之力也難以摸透其中的“奧秘”。那么，該如何去記憶與理解這些基本概念與基本原理呢？關(guān)鍵在于深刻領(lǐng)會其中的關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞，只有這樣才能學習與理解其中的本質(zhì)及內(nèi)涵。[1]

比如，對“勒沙特列原理”的認識，高中化學教材是這樣描述的：“如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動”。大多數(shù)考生是通過背誦來強化記憶，然而這樣一來只記住了文字的表層意思卻沒有深刻理解其中的深層內(nèi)涵。假如考生對上述中的“改變”、“一個條件”、“減弱”等關(guān)鍵詞進行深入研究，則會發(fā)現(xiàn)抽象理論原來如此生動有趣。可以從下面幾個方面去思考：第一，對影響平衡的外界條件而言，“改變”一詞是指增大還是減?。ㄉ呋蚪档停康诙?，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡是否一定會移動？為什么？第三，如果改變影響平衡的兩個條件或多個條件，能判斷出平衡移動的方向嗎？第四，在我們的生活中，許多狀態(tài)都處于一種動態(tài)平衡中，如大氣平衡、水平衡、生態(tài)平衡、貿(mào)易平衡、人口發(fā)展平衡等。一條原本清澈的河流日益受到污染，雖然河流有一定的自凈功能，能在一定程度上減弱污染，但河流再也不能恢復(fù)原來的清澈了，這難道不是一個可以說明平衡移動的結(jié)果是“減弱”影響，而非“消除”影響的實際例子嗎？通過這番研究，相信考生對勒沙特列原理就有更深的認識與理解，可以知其然又知其所以然，解答這個知識點的題目的應(yīng)用能力自然得到提高。

二、 實施作業(yè)改革，提高備考效率

新高考改革方案實施以來，高考化學科目的考試比重有所下降，教師布置作業(yè)的量也越來越少，考生完成化學作業(yè)的時間也逐漸減少。在新的形勢下，對高中化學作業(yè)實施改革與優(yōu)化，是符合新高考方案的客觀要求。實踐表明，改正一道錯題的意義高于做一道新題。高中化學教師應(yīng)該充分利用好錯題這個“工具”，引導(dǎo)考生認真做好錯題題析。每次模擬等大小考，筆者就針對學生容易出錯的知識點布置作業(yè)，即讓學生做好易錯題的題析。為了節(jié)約學生抄題的時間，筆者要求學生直接在考試試卷上做出題析，并要求學生保存與整理好題析，平時多花點時間去復(fù)習與鞏固。為了檢查學生的錯題題析的完成情況，筆者會采用抽查的方式進行查閱或批改，發(fā)現(xiàn)問題及時給予解決。筆者發(fā)現(xiàn)，學生在做題析的過程其實就是一種糾錯與改錯的感悟與體驗，經(jīng)常會受到許多啟發(fā)。[2]

三、注重實驗復(fù)習，提高實驗文字表達能力

高中化學實驗是理綜考試化學科目的重要內(nèi)容。但是，一些教師不重視化學實驗的復(fù)習，也比較怕麻煩，沒有花一些時間指導(dǎo)學生復(fù)習實驗知識，致使許多學生對化學的基本實驗操作掌握不牢，做理綜考試時遇到實驗題便無法下手，許多基礎(chǔ)比較差的學生一見到化學實驗題就直接跳過，直奔其他大題而去。實驗教學中“講實驗”還是“做實驗”，相應(yīng)的學生對實驗題應(yīng)該有很不一樣的分析能力。在高三復(fù)習中，筆者則常常告誡學生不要怕實驗題，只要花點時間去鉆研，每個學生均可以獲得比較高的分數(shù)。一些學生對高考化學實驗解題中常見的化學用語經(jīng)常使用不當，錯別字嚴重：如“搞、伴、抹、融、容”，特別是攪拌的 “拌”字考生寫錯的最多。為此，針對此種情況，筆者就加強學生對實驗文字表達能力的培養(yǎng)，規(guī)范實驗表達用語，經(jīng)常要求學生寫出及掌握儀器名稱與實驗操作步驟，并通過投影，讓所有學生進行點評。同時要求學生針對每一個教材上的每一個實驗，都要學會從儀器，試劑，操作，現(xiàn)象，結(jié)論”等方面完整描述、規(guī)范表達，從而不斷提高學生的實驗文字表達能力。[3]

綜上所述，高考化學復(fù)習應(yīng)該講究復(fù)習策略，厘清備考思路，有的放矢，科學合理地分配時間搞好復(fù)習。教師要不斷更新知識，準確把握高考化學考試新動向，優(yōu)化教學方法，優(yōu)化教學策略，帶領(lǐng)廣大學生走向豐收的季節(jié)。

參考文獻：

[1]李月英.化學高考復(fù)習策略與建議[J]. 高中數(shù)理化，2013（11）.

篇3

一、善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系

課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂，現(xiàn)已相當成熟，書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計，中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構(gòu)建了中學化學的基礎(chǔ)，也就是說，基本概念及基本理論的復(fù)習在整個化學復(fù)習中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習就會感到障礙重重。因此，必須切實注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習，講究方法，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。例如對催化劑的認識，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的物質(zhì)”。幾乎所有學生都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義；假如我們對其細細品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣――我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學反應(yīng)？“對化學反應(yīng)速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢？”“‘化學性質(zhì)都不改變’，那物理性質(zhì)會變嗎”等問題。經(jīng)過一番折騰，對催化劑的認識就會達到相當高的層次。

再者，課本中的眾多知識點，需要仔細比較、認真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量；同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實驗等內(nèi)容，應(yīng)采用比較復(fù)習的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認清其差異，達到真正掌握實質(zhì)之目的。

透析近幾年的高考化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗。因此，在老師指導(dǎo)下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復(fù)拆開重組，相信你定會大有所獲。

二、經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò)

經(jīng)過，高一高二階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。也就是說，化學學習，重在掌握規(guī)律。有人說，化學難學，要記的東西太多了，這話不全對。實際上，關(guān)鍵在于怎樣記。例如對無機化學來說，我們學習元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以以“元素單質(zhì)氧化物(氫化物)存在”為線索；學習具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復(fù)習，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。

有機化學的規(guī)律性更強，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團的性質(zhì)就把握了各類有機物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化；理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想，不僅可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。實踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結(jié)構(gòu)，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復(fù)習階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導(dǎo)下，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

三、講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考

縱觀近幾年化學高考試題，一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風格基本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題！高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面：物質(zhì)的組成和變化；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應(yīng)；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學反應(yīng)中的能量變化等等。關(guān)于高考試題的研究，可以參考高考真題深度研究――《高考真題360°全解密》

基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，復(fù)習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識點，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考；因此在選做習題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡單方法，如氧化還原反應(yīng)及電化學習題中的電子守恒等。再如已知有機物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重復(fù)，十分快捷，非常實用。

四、把握重點，消除盲點，切實做好糾錯

分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記載，每隔一段時間都要進行一次成果總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復(fù)習中的疑點、盲點；然后因人而異的采取強化的糾錯方式加以解決。這里就扼要介紹幾種常見糾錯做法，以供參考。更多糾錯可以參考《狀元糾錯筆記》。

1、摘抄法：將糾錯內(nèi)容分類摘抄，在其題下或旁邊加以注釋；

2、剪貼法：將糾錯題目從試卷上剪裁下來，按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋；

3、在資料及試卷上糾錯：有序整理資料及試卷，或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以注釋；

篇4

一、 研究《考試大綱》,分析近幾年高考試題,在比較中把握高考命脈,展望高考動向

《考試大綱》是高考命題的依據(jù),高考試題是對《考試大綱》要求的具體化。只有研究《考試大綱》,同時分析高考試題,才能加深對它的理解,才能體會平時復(fù)習與命題的專家們在理解《考試大綱》上的差距,并爭取縮小這一差距,克服復(fù)習的盲目性,增強復(fù)習的針對性,更好地指導(dǎo)學生進行復(fù)習?！犊荚嚧缶V》指出:“化學科試題旨在測試考生對中學化學基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力和自學能力;試題還應(yīng)考查考生初步運用所學化學知識,去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學問題的能力?！边@些能力如何界定,如何具體化?上述種種都只能通過深入研究近年來的高考化學試題才能使之具體化,從而指導(dǎo)我們平時的復(fù)習。從這個意義上來說,研究《考試大綱》是非常必要的、非常重要的。通過幾年來高考題的比較,教師就能把握高考命脈,展望高考動向,對熱點、重點心領(lǐng)神會,在復(fù)習中有的放矢。

二、 從教材基本概念和基本理論入手,引起學生知識的再記憶

課本和教材是專家、學者們創(chuàng)造性的研究成果,經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂,已相當成熟,書本里蘊含著眾多科學思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計,中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個,它們構(gòu)建了中學化學的基礎(chǔ)?！犊荚嚧缶V》中已明確指出“測試考生對中學化學基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況”,基礎(chǔ)知識、基本理論將是考查的一個重要方面。經(jīng)過三年(包括初三)的化學學習,許多學生對教材知識已有遺忘,已不善運用。復(fù)習中需要夯實基礎(chǔ),涉及考綱上的每一個知識點,學生應(yīng)細細品味,細嚼慢咽,牢記心頭?？季V上要求有變動的知識點特別要引起重視。復(fù)習時細到:重視物理量的單位,如摩爾質(zhì)量單位g/mol不能與式量、質(zhì)量等相混;記住物質(zhì)的熔沸點等,如:比較鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的沸點,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點;分析數(shù)據(jù)使用的條件:如氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)等等?；靖拍罴盎纠碚摰膹?fù)習在整個化學復(fù)習中起著奠基、支撐的重要作用,基本概念及基本理論不過關(guān),后面的復(fù)習就會感到障礙重重。

為了記憶的有效性,我在復(fù)習中增添了讓學生默寫的習慣,我不是只默寫化學方程式,而是化學方程式與知識點相結(jié)合,經(jīng)常使用知識點比較的表格或隱含重要知識點的典型實例等,默寫靈活多樣、不拘泥常規(guī)。在復(fù)習完一個知識點、一章內(nèi)容時及時鞏固性的默寫,檢測學生的復(fù)習效果。在學生感到復(fù)習煩躁時,我又開始默寫尚未開始復(fù)習的內(nèi)容,讓學生的神經(jīng)為之震動,讓他們感覺自己需要用心去記憶知識。讓學生記憶基本概念和基本理論是非常重要的,化學學科的知識點實在很多很零散,我們可以針對自己學校學生的特點,創(chuàng)造性的研究應(yīng)對策略。

三、 積累解題方法,養(yǎng)成整理記載知識點、試題的習慣

許多化學試題重在考查學生思維的全面性、深刻性和靈活性,有些試題可能一題多解,有些試題可能有一題延伸出一類題目,教師要引導(dǎo)學生從不同的角度全面去分析,讓學生熟練的掌握解題方法、解題思維,如:整體法(考慮體系的初始與終了的關(guān)系)、極端法、電子守恒法、電荷守恒法、元素的物質(zhì)的量守恒法、差量法、平均值法等,依據(jù)實際情況,靈活作答。通過教師對相關(guān)習題的講解、對各種分析思考方法的講解,逐漸培養(yǎng)學生的分析解題能力。

把批改后的試卷發(fā)下去先讓學生思考一下再由老師評講,其實許多錯題學生能自己訂正,讓學生在錯誤的基礎(chǔ)上再變換一個思考角度,馬上就能找到正確的答案。這樣通過學生思考后得到正確答案的效果是老師直接告知不能相比的。在學生的自我反省中,不斷提高學生謹慎作題、周密思維、靈活應(yīng)對的能力,所謂“吃一塹長一智”讓學生真正做到考后“100”分,真正思考后去理解、去鞏固。

要求他們作好對易錯題、巧解題的記載,并在復(fù)習中經(jīng)常翻閱,這樣再次碰到問題,就可以由學生自己解決。幫助高三同學建立“糾錯本”、“好題記載本”,可極大地提高復(fù)習效率,并能讓學生摸索巧題、好題的特點,以便今后如何“游刃有余”地處置。因為高三復(fù)習試卷很多,逐積月累,厚厚的試卷學生會喘不過氣來。有些典型試題、好題及時記載,可以省時省力,讓學生輕松自如,將試題由厚變薄,在反復(fù)復(fù)習鞏固后,就能化解難點、錯題。記載時,除了記載解答方法,還需記載錯誤原因,以及所涉及的知識點,這樣才能真正領(lǐng)會掌握。

四、 要有靈活多樣的教學方法,為學生的高三復(fù)習注入活力,提高復(fù)習實效

高三常規(guī)的復(fù)習方法,教師重復(fù)著“考試――評講――練習……”三件法寶,一成不變的教學方式會讓學生厭倦,高三漫長的復(fù)習周期會使學生產(chǎn)生浮躁情緒,學生復(fù)習的激情逐漸消退。許多學習上進心不夠強的學生會失去聽課的耐心,失去學習的激情,課堂沒有新奇來激發(fā)學生、吸引學生,一定會讓高三復(fù)習效率低下。其實作為高三的教師,特別是理科班的老師,面對學習上進心不夠強的學生,一定要思考靈活多樣的教學方式、手段,吸引學生去學、調(diào)動學生去學、激發(fā)學生去思考,讓學生肯學、樂學、主動探究。

1. 讓學生來為學生答疑解惑是一種不錯的教學方法。

在試卷評析時,我讓學生共同來發(fā)現(xiàn)問題,然后把每一個問題的題號寫在黑板上,像拍賣一樣的把一個個的問題拍給會做的同學上講臺解答。讓他給學生分析解答并簡單說出所涉及的知識點,必要時讓他在黑板上演示。這樣同學之間很好的協(xié)作,調(diào)動了課堂氣氛,講解的同學充滿了榮譽感,熱情高漲,更重要的是他的分析、組織表達能力也得到了很大的提高,不會解答的同學也更容易接受同學的講解。這樣的課堂讓學生成了主人,當然在學生茫然不知所云時,我也及時輔助。這樣的課往往在學生的意猶未盡中過去,很多學生還想上臺表演,我只能留到下次讓他們發(fā)揮。許多學習上進心不夠強的學生也激起了課堂熱情,許多學生分析、表達能力得到提高,這正是高考所要求的。發(fā)揮學生的集體智慧,相互協(xié)作確實很不錯。

2. 改變課堂場所,把課堂移到實驗室或多媒體教室里,更形象直觀地復(fù)習。

化學知識有時比較抽象,用語言講述顯得蒼白無力。所以我們的課堂可以形式多樣,要改變常規(guī)方式,如到實驗室里去完成探究實驗,鞏固知識點、難點,讓學生對知識重新理解,上升認識的高度。把許多用言語無法表達或表達不清楚的知識點形象、具體的展示在學生面前。如復(fù)習實驗器材、裝置時請學生走進實驗室:看看量筒到底有沒有“0”刻度,刻度能讀到什么估計值;看看托盤天平的最小砝碼到底是多少,游碼讀到的最小刻度;看看容量瓶上到底有幾個數(shù)據(jù);液體試劑與固體藥品到底裝在什么樣不同的瓶里等等,有目的的把學生請進實驗室去看、去聞、去摸、去組裝、去思考,比單純在課堂上老師聲嘶力竭,讓學生死記硬背要有用得多。

高三復(fù)習課有時課堂容量很大,老師在課前多花一點時間制成一些多媒體的課件,把一些死的知識做成活的動畫,把零散的知識串聯(lián)成網(wǎng)絡(luò),便于學生復(fù)習,也可讓學生保持復(fù)習的興趣。把學生請進多媒體教室,讓他們帶好筆記本、筆和草稿紙,更重要的是形象生動的展示讓學生腦筋動起來,課堂活起來,為學生的高三復(fù)習注入活力。雖然只是一點點的小實驗、小課件就可以大大激活課堂、提高實效。

3. 靈活使用身邊的教具,讓學生在愉悅中有效復(fù)習。

對于學習不夠用心的農(nóng)村普通中學的學生,按部就班,一成不變“規(guī)范”的教學那是會效率低下?？菰锏母呷龔?fù)習生活,到處都需要教師用心去為學生著想,思考能給學生帶來課堂愉悅的瞬間,課堂上學生愉悅,學生才會主動去聽課、去思考。

在復(fù)習配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,我把演示實驗轉(zhuǎn)化為畫實驗、講實驗,因為演示實驗學生已經(jīng)看的太多了,儀器太小,現(xiàn)象不精彩刺激,學生已經(jīng)懶得再看。我在黑板上畫了一個大大的容量瓶,在容量瓶上標出了體積、溫度、刻度線。我隨手拿起邊上學生的礦泉水瓶,用來演示檢查容量瓶是否漏水。我兩手托起邊上的兩盒粉筆,高低搖擺,用來佯裝托盤天平稱量物質(zhì)時的情景。我又用講臺上的一把直尺比作玻璃棒,把直尺伸到畫在黑板上的容量瓶中,抵在內(nèi)壁上,用粉筆盒靠在上面進行倒液。我把身邊的“教具”隨手拿來,形象地示范,雖然有點夸張,但知識是那么的清晰。在講解的過程中,學生的臉上樂滋滋的,心情是那么的輕松,這樣的課堂已經(jīng)是久違了的。

篇5

針對藥理學課程教學的特點和目前教學方法的不足，探索整體教學設(shè)計方案和方法。內(nèi)容包括課程介紹、課程目標、教學內(nèi)容、學情分析與教學方法手段、考核方案。

【關(guān)鍵詞】

藥理學；教學設(shè)計；臨床醫(yī)學

1課程介紹

《藥理學》是臨床醫(yī)學專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課程，它是研究藥物與機體（包括病原體）間相互作用及規(guī)律的一門學科，是基礎(chǔ)醫(yī)學和臨床醫(yī)學、藥學與醫(yī)學之間的一門雙重橋梁學科。先修課程是解剖學、生理學、生物化學、病理學、微生物與免疫學等醫(yī)學專業(yè)基礎(chǔ)課程。通過本課程的學習，使學生掌握從事臨床所必需的藥理學基本知識和技能，為以后學習相關(guān)崗位知識和技能、增強繼續(xù)學習崗位知識和適應(yīng)職業(yè)變化的能力奠定基礎(chǔ)。本課程開設(shè)在第三學期，共64學時。

2課程目標

《藥理學》課程目標圍繞職業(yè)能力中知識目標、技能目標、素質(zhì)目標三個方面實施。通過該課程的學習，學生應(yīng)具備以下能力：知識目標：學會運用藥理學總論的基本概念、基本理論指導(dǎo)各論的學習，并掌握常見病、多發(fā)病經(jīng)典治療藥物的藥理學規(guī)律。能熟練說出臨床常用藥物的藥理作用、臨床應(yīng)用、常見和嚴重不良反應(yīng)、禁忌證，并能在臨床工作中應(yīng)用。能夠運用所學知識，在臨床實際工作過程中分析、解決常用的藥物在應(yīng)用中存在的問題。技能目標：具備從事臨床合理用藥的職業(yè)能力；具備嚴謹?shù)倪壿嬎季S、分析、判斷、創(chuàng)造的能力；具備運用有關(guān)理論知識解決臨床用藥過程中實際問題的能力；具備自主學習，獨立承擔工作任務(wù)的能力。素質(zhì)目標：養(yǎng)成誠實守信、愛崗敬業(yè)、吃苦耐勞的精神和遵守紀律的良好職業(yè)習慣，以及具備團隊工作、組織協(xié)調(diào)、溝通交流、勇于擔責等能力。

3教學內(nèi)容

依據(jù)臨床醫(yī)學專業(yè)人才培養(yǎng)方案和《藥理學》課程標準確立以下教學內(nèi)容：項目一、藥理學基本理論和概念；項目二、外周神經(jīng)系統(tǒng)藥物；項目三、中樞神經(jīng)系統(tǒng)藥物；項目四、心血管系統(tǒng)藥物；項目五、利尿藥與脫水藥；項目六、消化系統(tǒng)藥物；項目七、呼吸系統(tǒng)藥物；項目八、內(nèi)分泌系統(tǒng)藥物；項目九、抗微生物藥物。

4學情分析與教學方法手段

4.1學情分析教學對象是臨床醫(yī)學專業(yè)的學生，學生學習態(tài)度較好，學習過正常人體結(jié)構(gòu)、正常人體機能、異常人體結(jié)構(gòu)、文科理科生兼有，理解能力、邏輯推理能力一般，自學能力相對欠缺。

4.2教學方法與手段采用教、學、做一體的教學方法，以基層醫(yī)生主要工作任務(wù)為導(dǎo)向，引入國際上具有較高評價的TBL和PBL教學法理念。根據(jù)教學內(nèi)容選用合適的教學方法。包括基本概念及術(shù)語的講授，以教師闡述為主、注重學生識記考察。各論藥物結(jié)合臨床案例分析來講授。采用理實一體、教學做一體化教學，鞏固基本理論知識，訓練學生的基本技能、提高學生觀察、分析、解決問題能力。對于社會熱點知識、直接指導(dǎo)臨床工作的知識，采用課堂小組討論教學法和啟發(fā)式教學法。對于較為系統(tǒng)的知識采用總結(jié)式教學法，要求同學認真完成總結(jié)報告。

5考核方案

教學評價和考核中貫徹能力本為的理念。變單向教學評價為多元評價，將靜態(tài)教學評價變?yōu)閯討B(tài)評價；變學生被動應(yīng)對考試為主動參與考核，將結(jié)果式考核變?yōu)榉蛛A段分層次的過程考核。在設(shè)計教學考核方式時，不再簡單進行理論知識考核和單一的期末考試等做法，推行教學評價、考核的多元性，通過產(chǎn)品考評、過程考評、報告考評、知識考評等，逐步實現(xiàn)形成性評價和終結(jié)性評價相結(jié)合，要對知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等進行全面評價。要實現(xiàn)評價主體多元化，教師評價與學生評價相結(jié)合。本課程按百分制進行考核，考核主要包括形成性評價和終結(jié)性評價兩個方面，形成性評價占40%，終結(jié)性評價占60%。

6結(jié)語

通過對藥理學課程進行整體教學設(shè)計后，使學生在“做中學，學中做”，師生互動增多，教師從傳統(tǒng)的主導(dǎo)作用轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)作用，大大提高了學生在學習中的興趣，知識掌握更加牢固，運用更加靈活，學生主動聯(lián)系臨床實際問題及創(chuàng)新思維越加活躍，溝通能力及團隊合作精神都有所提高[1]。可見，這種設(shè)計更加有利于培養(yǎng)具有綜合素質(zhì)的人才。

參考文獻：

篇6

2013年全國新課標版高考《考試大綱》化學考試目標要求與2012年完全一致，這一信息說明化學試題繼續(xù)保持其連續(xù)性和穩(wěn)定性，帶給我們的啟示有哪些？

1.充分利用高考真題資源：

對近3年高考試題進行歸納整理，挑出考試重點和熱點，尋找命題的思路，從而發(fā)現(xiàn)出題的規(guī)律至關(guān)重要，這個方法是沖刺階段的一條捷徑，其意義不容忽視.尤其是全國新課標卷與海南卷等省份的命題，在思路上驚人的相似，如：2012新課標卷的制溴苯與同年海南卷的制1，2-二溴乙烷如出一轍.

2.關(guān)注考試說明中的例題變化：

高考命題組喜歡將歷年的優(yōu)秀題型吸收進來，對考試說明中的示例題型進行調(diào)整.與2012年相比今年有哪些調(diào)整呢？今年題型示例中的例7換成了2012年新課標試題的第27題（光氣的平衡圖像），例8換成了2011年新課標試題的第26題（硫酸銅熱重曲線），例11換成了2012年新課標試題的第28題（制溴苯），這三道題都是有關(guān)圖像、圖表類的試題，重點考查考生“接收、吸收、整合化學信息的能力”，這也是考綱中一直強調(diào)的，啟示我們對這類試題要格外的關(guān)注.

3.培養(yǎng)考綱要求的能力：

考試說明中對學生的能力要求是比較具體的，分為以下三個方面：接受、吸收、整合化學信息的能力；分析和解決化學問題的能力；化學實驗與探究能力.這就啟示我們在后期的考練、講評時，一定要研究這些能力在試題當中是如何來體現(xiàn)的，命題人一般怎樣去設(shè)置考查能力的情景，所以備考到一定階段，欠缺的不是知識，而是對能力的認識和培養(yǎng).

二、高考化學試題的基本特點

1.突出核心知識的考查

從新課標3年高考試卷來看，大都考查中學化學學科的主干基礎(chǔ)知識.分布如下：

1. NA及其相關(guān)計算 、阿伏加德羅常數(shù)及定律

2. 化學用語（四式、五符號、五方程）

3. 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其計算

4. 離子反應(yīng)、離子方程式及離子共存

5. 元素的位、構(gòu)、性三者間的關(guān)系

6. 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 、反應(yīng)類型

7. 反應(yīng)速率與化學平衡計算及圖像

8. 電離、水解及離子濃度關(guān)系分析

9. 溶液的pH及其簡單計算

10. 原電池、電解池的原理及相關(guān)計算

11. 元素及代表物的重要性質(zhì)綜合與推斷

主要是考查學生對基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握及綜合運用這些知識解決實際問題的能力，這也是近幾年高考命題的指導(dǎo)思想.

2.注重考查分析、綜合應(yīng)用能力

化學試題主要是以能力考查為主線，試題涉及的知識點是依據(jù)考查某種能力的需要進而才確定的，所以從這一點來談，知識是為能力服務(wù)的，部分試題采用通過提供新情景和素材，考查學生所具備信息獲取、整理分析、模仿遷移的化學學科的能力，特別是考查學生運用有關(guān)知識，通過正向、逆向思維進行分析推理、定性與定量結(jié)合，邏輯思維能力.

3.突出對實驗?zāi)芰Φ目疾?/p>

從每年的考試情況來看，實驗題往往是該科考試成敗的關(guān)鍵.實驗題一般都出自教材，由演示實驗和學生實驗改編而成，考查學生在新信息下用已掌握的知識與技能獨立進行探究的能力.

三、后期復(fù)習的建議

1.元素化合物部分：構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，形成體系，強化記憶，注意其在基本概念和理論、化學實驗中的應(yīng)用，用“一表兩線法”來總結(jié)歸納.

（1）橫線：

非金屬元素用“氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽”

金屬元素用“單質(zhì)氧化物堿鹽”來構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)；

其核心是以氧化還原反應(yīng)為主線，從低價態(tài)物質(zhì)向高價態(tài)來拓展，重點元素是Fe、Cu及N、S、Cl等這些變價元素.

（2）縱線：

用“結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法用途、保存”來形成知識體系；重點是性質(zhì)，典型的物理性質(zhì)和重要的化學性質(zhì)，最終歸結(jié)到物質(zhì)的氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、特性等上來.

（3）經(jīng)絡(luò)：

以元素“位、構(gòu)、性”及周期律理論為指導(dǎo)，通過類比同主族和同周期元素形成的單質(zhì)、氫化物、氧化物、非金屬的最高價酸、金屬對應(yīng)的堿等的共性，提煉出復(fù)習上述不同類別物質(zhì)的通性通法，在比較過程中發(fā)現(xiàn)并掌握其特性.

2.基本概念部分：注意對概念內(nèi)涵的理解、應(yīng)用和外延的把握.

例如：如氧化還原反應(yīng)中的四組概念及外延出的守恒律、強弱律、優(yōu)先率等.

物質(zhì)的量計算中對摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等含義的理解，阿伏加德羅的定律及外延出的推論.

對離子反應(yīng)中的共存、推斷問題等接觸以后，它的內(nèi)涵之一就是溶液中電荷要守恒，由此可得純粹的陽離子或陰離子絕對不會獨立存在的辯證統(tǒng)一關(guān)系.

化學變化中縱使有千變?nèi)f化，其變化的內(nèi)涵還在于仍停留在原子層次上，感悟出元素的原子核沒有改變，因而要遵循元素及原子守恒.

3.基本理論部分：鍛煉分析與推理的思維能力，搞清原因與結(jié)果的關(guān)系，重視用化學學科思想去解決問題.

例如：元素原子核外電子的排布發(fā)生周期性改變是因，元素的性質(zhì)改變是果，充分說明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學思想.

勒夏特列原理告訴我們外界條件的變化是因，速率改變與平衡移動是果，而此時外變大于內(nèi)變，反而結(jié)果由外因調(diào)控，這一思想同時也貫穿于電解質(zhì)溶液中的離子平衡知識的始終.

電化學中電子或離子的定向移動是因，電極或電解質(zhì)發(fā)生變化是果，最終實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化仍為果.化學變化是因，物質(zhì)與能量的變化才是果.

四、命題趨勢與對策

第Ⅰ卷與近幾年的試題應(yīng)該保持相對的連續(xù)性與穩(wěn)定性，重視基本知識與技能考查，所以后期應(yīng)注意針對熱點、重點知識，篩選出與真題仿真度高的題型，進行選擇題強化專項訓練，提高解題速度與準度，這是學生得分的基礎(chǔ).

第Ⅱ卷從題型上講，一般是原創(chuàng)性，但是涉及的知識都在考試說明里面，再放大就是來源于教材，談到高于教材的部分那就是能力，命題的規(guī)律就是情景在變，思路、立意穩(wěn)定.

第26題的情景在變，但是思路未變.立意定位在拼盤式的綜合，將重要的元素化合物與基本概念和基本理論等相結(jié)合，對重要的金屬元素（變價Fe、Cu）與非金屬元素（變價S、Cl、N）組成的物質(zhì)要特別關(guān)住，基本理論主要涉及電化學、速率平衡、電解質(zhì)溶液等.如2010年的Cu2S的框圖推斷，因為金屬能導(dǎo)電最終就將Cu落腳到了電化學中的精煉Cu上，非金屬S能形成氣體SO2，通過其催化氧化這一可逆反應(yīng)靠上了平衡理論.2011年CuSO4?5H2O的熱重曲線題以Cu（OH）2的沉淀溶解平衡切入點聯(lián)系電解質(zhì)溶液中的平衡理論.2012年圍繞Fe、Cl的氧化還原反應(yīng)及計算，落在了電化學中的高鐵電池上.所以，用上述重要元素組成的化合物為載體，綜合考查電化學、平衡理論、化學計算等是本題的經(jīng)典模型.

篇7

一、化學基礎(chǔ)知識的結(jié)構(gòu)化教學

化學的研究對象是客觀存在的物質(zhì)及其變化規(guī)律。物質(zhì)世界的層次性和結(jié)構(gòu)性，決定了化學教學內(nèi)容的層次性和結(jié)構(gòu)性，從整體來看，化學學科知識可分為如下知識板塊：基本概念、基礎(chǔ)理論、元素與化合物知識、化學計算、化學實驗等。每個知識板塊都有一條知識主線，各知識點之間互相聯(lián)系，交織成知識網(wǎng)絡(luò)，并體現(xiàn)出各自的層次性和結(jié)構(gòu)性。

以元素與化合物知識為例，其基本內(nèi)容及結(jié)構(gòu)如下：

同時，使學生明確這樣一條知識主線和思想：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。在教學過程中，教師以這樣的結(jié)構(gòu)進行程序性和結(jié)構(gòu)化教學，學生也以這樣的結(jié)構(gòu)進行程序性和結(jié)構(gòu)化學習，從而使化學基礎(chǔ)知識形成特有的條理性、系統(tǒng)性和聯(lián)系性。

當然，這只是“元素與化合物知識”板塊內(nèi)部提出的結(jié)構(gòu)化思路，能夠體現(xiàn)出知識板塊內(nèi)部各知識點的系統(tǒng)性和聯(lián)系性，為了更好地掌握化學基礎(chǔ)知識，還要建立化學基礎(chǔ)知識板塊之間的結(jié)構(gòu)化聯(lián)系，這就要挖掘知識板塊之間的交叉點和聯(lián)系性，如元素與化合物知識板塊中必然要涉及基本概念與基礎(chǔ)理論的知識，如原子、分子、離子、化學式等基本概念及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子方程式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基本理論，始終貫穿于元素與化合物知識之中。

二、學科間綜合能力培養(yǎng)的結(jié)構(gòu)化教學

“3＋X”考試改革，它要求學生不僅要學好各學科的基礎(chǔ)知識，還要注意把握各學科知識之間的聯(lián)系，培養(yǎng)具有創(chuàng)新精神、實踐能力和終身學習觀念的綜合型人才。鑒于學科知識的復(fù)雜性，知識交叉點多，使學生和教師感到無從下手，如果建立起學科間交叉知識的結(jié)構(gòu)化模型，則可以提綱挈領(lǐng)，舉一反三，達到事半功倍的教學效果。因此，對化學學科來說，不僅要立足本學科知識，掌握化學基礎(chǔ)知識，還要發(fā)揮學科獨特的基礎(chǔ)性和綜合性優(yōu)勢，把知識掌握與綜合能力培養(yǎng)結(jié)合起來，挖掘化學與數(shù)學、物理、生物以及政治、歷史、地理等學科的知識聯(lián)系和交叉點，建立化學與各學科知識交叉點和化學應(yīng)用在其他各學科中以解決實際問題的結(jié)構(gòu)化模型，從而準確、高效地解決實際問題。這既注重了應(yīng)用化學知識解決其他學科的問題，又可以將緊密聯(lián)系其他學科的思想方法應(yīng)用于化學學習和研究中。 轉(zhuǎn)貼于

我們可以建立如下化學與其他學科知識交叉點的結(jié)構(gòu)化模型：

三、化學基礎(chǔ)知識應(yīng)用與創(chuàng)新綜合能力的結(jié)構(gòu)化教學

學習貴在應(yīng)用，從培養(yǎng)實用型、應(yīng)用型和創(chuàng)新型人才角度考慮，綜合能力主要表現(xiàn)在應(yīng)用各學科知識及研究方法來解決生活中實際問題，強調(diào)知識掌握的靈活性、開放性、實用性和研究性。因此，中學化學的教學不能只顧及知識掌握的多少，而應(yīng)關(guān)注社會熱點和實際應(yīng)用，引導(dǎo)學生應(yīng)用相關(guān)知識解決生產(chǎn)生活中的實際問題，培養(yǎng)和提高學生多角度、多維度、多層次分析問題和解決問題的能力。這就要突破思維的定勢和限制，引進新信息、新思想、新技術(shù)、新發(fā)明和新成果，關(guān)注科技發(fā)展的新情況，如人類基因圖譜的研究、納米技術(shù)與納米材料、超導(dǎo)技術(shù)以及光（量）子計算機和神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)計算機等。

為了使解決問題的方法簡易、途徑簡捷和過程易操作，建立解決實際問題的結(jié)構(gòu)化模型是有必要的。一般來說，解決一個實際問題，可建立如下結(jié)構(gòu)化的思維模式：

（1）已知條件有哪些，目標是什么，要解決該問題需要哪些前導(dǎo)性知識。

（2）該問題涉及哪些相關(guān)學科知識，已知條件能否轉(zhuǎn)化，能否引入輔助元素，擬定出解決問題的具體方案。

（3）執(zhí)行方案時將引入哪些新問題，如何修正。

（4）研究、討論后提出最佳方案。

篇8

關(guān)鍵詞：無機化學；教學難點；梳理；辨析；大學新生

“無機化學”是我校化學專業(yè)大一新生的專業(yè)課，由于是第一學年開設(shè)（第一學期“無機化學”上冊內(nèi)容為：基本概念與基本理論部分，第二學期“無機化學”下冊：元素化學及配合物等內(nèi)容）。長年的教學中所遇到的問題主要有如下幾個方面：一是擴招后大學新生基礎(chǔ)普遍薄弱，相當部分的學生中學化學知識還沒有過關(guān)；二是新生適應(yīng)大學學習生活的能力差，角色變換慢；三是對于現(xiàn)在的學生而言教學內(nèi)容相對多，課時相對少；四是大環(huán)境下高校對學生要求低，要求保證有一定的畢業(yè)率和學位授予率，即要減小掛科率，導(dǎo)致學生學習動力不足，競爭意識弱。經(jīng)過多年的“無機化學”教學，筆者對歷屆學生的學習情況進行了較長時間的比較與思考，現(xiàn)就擴招下的學生所顯現(xiàn)的“無機化學”上冊中基本概念與基本理論部分的教學難點進行梳理辨析（注：擴招前學生有的可能并不覺得是難點），以期幫助學生提高學習興趣，少走彎路，提高學習效率，為后續(xù)專業(yè)課程夯實基礎(chǔ)。目前我們采用武漢大學等學校編寫的“無機化學”作為主要教材［1］，本文大致依照此教材上冊中的教學內(nèi)容的主要編排次序即物質(zhì)的狀態(tài)、原子結(jié)構(gòu)、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)、化學熱力學初步、化學反應(yīng)速率、化學平衡、溶液、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)，進行講述，不足之處敬請專家同行批評指正。旨在拋磚引玉，共同上好“無機化學”這門課。

1原子結(jié)構(gòu)部分

原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)是“無機化學”最重要也是最難學的兩章。由于原子與分子看不見摸不著，屬于微觀世界，大一新學生普遍覺得原子結(jié)構(gòu)這章內(nèi)容抽象難懂，不易掌握。那么人們是如何知道原子的核外電子運動及排布的呢？講解的方法可先給學生梳理一條由宏觀到微觀、由粗到細、由現(xiàn)象（化學性質(zhì)）到本質(zhì)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）脈絡(luò)（如圖1），讓學生先有感性認識再到理性掌握，沿著圖1的走向進行反向?qū)W習。由圖1學生就很快理解為什么教材中要先從氫原子（最簡單的單電子原子）光譜入手，由易到難、由表及里進行漸進闡述。講解本章內(nèi)容要格外注意幫助學生建立微觀粒子與宏觀物質(zhì)的運動方式截然不同，前者的運動具有波粒二象性（符合測不準原理），其運動行為不能套用宏觀物質(zhì)運動的經(jīng)典力學公式———牛頓定理，而要用統(tǒng)計學的觀點，以薛定諤方程來描述。本章節(jié)另一個難點是四個量子數(shù)，即主量子數(shù)n、副量子數(shù)或角量子數(shù)l、磁量子數(shù)m、自旋量子數(shù)ms。除了幫助學生理解并掌握4個量子數(shù)的物理意義外，更重要的要掌握各量子數(shù)的功用。如圖2所示，n、l決定多電子原子的電子的能量（其中H原子的電子能量僅由n決定）；n、l、m決定電子的空間運動狀態(tài)，即原子軌道、波函數(shù)；n、l、m、ms決定電子在原子核外的運動狀態(tài)。我們把原子“軌道”叫做電子的空間運動狀態(tài)，把既有一定空間運動狀態(tài)又有一定自旋狀態(tài)的電子稱作具有一定運動狀態(tài)的電子。訓練學生必須具備通過關(guān)聯(lián)4個量子數(shù)數(shù)值計算各電子層中可能有的電子運動狀態(tài)數(shù)的能力。多電子原子的核外電子的排布要遵守三個原理及一個補充規(guī)則（俗稱三把半鑰匙）：能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則及其一個補充規(guī)則（全充滿、半充滿、或全空規(guī)則）。其中學生最難掌握并應(yīng)用的是能量最低原理，因為必須掌握原子軌道的近似能級序，而大多數(shù)人往往是死記硬背。如何讓學生能輕而易舉的掌握原子軌道的近似能級序呢，筆者采用了如圖3的方法幫助學生。圖3的形式是二疊V形，即一個大V字母內(nèi)套一個小V字母，再配上口訣進行講解，學生感覺形象易懂，效果很好。如果萬一忘記了，還可結(jié)合我國著名化學家徐光憲將原子軌道的能級近似計算公式對能級進行排序：（1）對于基態(tài)原子：n＋0．7l；（2）對于基態(tài)陽離子：n＋0．4l。圖3的能量最低原理的能級序口訣：1，22，33，434，545，6456，7567，s開始，p結(jié)尾，f靠s，d靠p。口訣釋義：1（1s），22（2s2p），33（3s3p），434（4s3d4p），545（5s4d5p），6456（6s4f5d6p），（7s5f6d7p）。圖3將能級組、能級組內(nèi)各原子軌道、元素周期表的分區(qū)、各周期的元素數(shù)目等知識有機地聯(lián)系起來了。

2分子結(jié)構(gòu)部分

分子結(jié)構(gòu)與化學鍵是“無機化學”最重要也最難學的另一章。相鄰原子間通過強烈的作用力（即化學鍵）形成了分子。由于各原子的性質(zhì)不同，形成了三類不同的化學鍵即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。其中通過共價鍵形成的物質(zhì)最廣泛。為此有關(guān)共價鍵的理論也最多，到目前為止主要有4個，分別是現(xiàn)代價鍵理論（即電子配對理論簡稱VB法）、雜化軌道理論、分子軌道理論（簡稱MO法）、價層電子對互斥理論（簡稱VSEPR理論）。雜化軌道理論應(yīng)用相對更為普遍。各理論的功用各有千秋，通過列表（表1），便于學生掌握。多原子共價分子ABn的極性與其鍵的極性和分子的空間構(gòu)型（即形狀）相關(guān)。如何教授學生準確快速把握共價型分子的空間構(gòu)型，是教學的相對難點。為此筆者將相關(guān)知識聯(lián)系起來梳理成表2，期望有事半功倍之效。表2中的等性雜化，筆者認為教材說的不夠全面，應(yīng)符合3個條件：（1）組成中心原子A雜化軌道的原子軌道的成分及能量均相同；（2）中心原子A無孤對電子對；（3）中心原子A與相同的端原子B或配位原子B形成)鍵。上述條件如果有一個不符合即為不等性雜化，如BeCl2、BCl3、PCl5、SCl6等是等性雜化，而PCl3、H2O、CH3Cl等是不等性雜化。雜化軌道理論在解釋分子的空間構(gòu)型時非常好用，應(yīng)用廣泛，尤其為后續(xù)的“有機化學”運用更多。為此，筆者有意識地對這部分內(nèi)容與VSEPR理論進行對應(yīng)比較教學（表3），便于學生消除這方面的難點。分子間作用力即范德華力的作用范圍及產(chǎn)生原因是學生難以掌握的教學難點，為此筆者對此部分教學內(nèi)容進行了梳理并總結(jié)列于表4，以利于學生的概念澄清，牢固掌握。從表4可知，色散力存在于一切分子之中，而取向力只存在于具有固有偶極的極性分子之間?；瘜W鍵（原子間作用力）與分子間作用力（包括特殊形式的范德華力—氫鍵）的產(chǎn)生原因、產(chǎn)生對象、作用力大小以及力的特征等知識，有的學生也往往不易掌握，鑒于此，將它們進行了梳理比較分析，如表5，讓學生一目了然，能快速準確地理解并掌握。需要指出的是，氫鍵的本性到底是什么，目前說法不一。有的說是靜電引力，因為高電負性的F或O或N與H結(jié)合形成共價型分子HY，使得H幾乎成為質(zhì)子，此時的H呈現(xiàn)強電正性，易與另一個分子HY中的Y原子即F或O或N接近，產(chǎn)生靜電吸引作用，結(jié)果形成氫鍵，表5暫時采用這一說法；有的說是共價鍵，因為它具有飽和性和方向性的特征，但鍵的數(shù)值太小，沒有達到化學鍵范圍，所以又不合理；有的以作用力大小為依據(jù)，認為氫鍵是特殊形式的分子間作用力，但讓人不信服的是它又有飽和性與方向性的共價鍵特征。由化學鍵或分子間作用力形成的分子，其晶體往往不同，目前分為4類。為此將4種晶體的性質(zhì)等知識進行綜合比較得表6，目的是讓學生便于厘清與掌握。

3其它章節(jié)部分

除了上述最重要的兩章有較多的難點外，其它章節(jié)相對更為容易些。梳理一下主要有如下難點。

3．1化學熱力學初步

狀態(tài)函數(shù)的概念等知識是本章的重要內(nèi)容，由于運用蓋斯定律的函數(shù)必須是狀態(tài)函數(shù)，所以學生要分清哪些是狀態(tài)函數(shù)，哪些是非狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)主要有：P、V、U、H、S、G等，非狀態(tài)函數(shù)有：W、Q等。注意教授學生狀態(tài)函數(shù)的集合（和、差、積、商）也是狀態(tài)函數(shù)［2］，即+U、+H、+S和+G等也是狀態(tài)函數(shù)。在U、+U、H、+H、S、+S、G、+G中，只有S有絕對值，U、H、G則沒有。還要特別提醒S、+S與+H、+G單位的異同。要教會學生注意對大學化學中熱力學的“標準狀態(tài)”和中學化學中的“標準狀況”這兩個概念區(qū)分（見表7）。前者條件指的是：處于標準壓力1．01×105Pa下的狀態(tài)稱為標準狀態(tài)；后者要同時指明壓力與溫度即在標準壓力101．325kPa和273．15K（即0℃）條件下為標準狀況。關(guān)于為何規(guī)定白磷的標準摩爾生成熱為0的原因，一些學生弄不明白，為此要進行特別講解。標準摩爾生成熱定義是［2］：“在標準壓力1．01×105Pa和指定溫度下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的等壓熱效應(yīng)”。并規(guī)定在標準狀態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0，常用的是298K的數(shù)據(jù)。但是，紅磷化學性質(zhì)比白磷穩(wěn)定，為什么規(guī)定白磷作標準摩爾生成熱為0而不是用紅磷（紅磷的為負值）呢？其原因是［2］：（1）到目前為止，人們對白磷的結(jié)構(gòu)研究相對更為成熟。研究表明，在固態(tài)、液態(tài)和673K以下的氣態(tài)下，白磷均以P4分子形式存在，P4為正四面體，其鍵能、鍵角等參數(shù)業(yè)已確定；紅磷的結(jié)構(gòu)現(xiàn)在尚未弄清楚；（2）白磷的存在相對更為普遍。人們從磷酸鹽中提取磷蒸氣迅速導(dǎo)入水中冷卻，結(jié)果總是得到白磷而不是其它同素異性體如紅磷、黑磷等。白磷長期放置或在673K密閉加熱數(shù)小時才轉(zhuǎn)化成紅磷；將白磷高壓下或常壓用汞作催化劑加熱方能得到黑磷；（3）白磷的化學性質(zhì)相對更為活潑。所涉及白磷的化學反應(yīng)比紅磷或黑磷多的多。綜上所述，人為規(guī)定白磷的標準生成熱為0并用以進行相關(guān)計算，則顯得更方便、更實用。長期的教學經(jīng)驗及實踐表明，講述標準生成熱定義時，將白磷作為特例作出說明，有利于學生理解最穩(wěn)定單質(zhì)及標準生成熱等概念，學會處理矛盾的普遍性與特殊性的關(guān)系，更加理解知識是為人類生產(chǎn)生活服務(wù)的。

3．2溶液

溶液這章除了大綱要求掌握的基本知識外，要提示學生注意膠體溶液與高分子溶液的異同點，不然就會混淆不清，表8是為此所做的梳理、分析比較。

3．3電解質(zhì)溶液

有的學生對四大酸堿理論概念及優(yōu)缺點分不清楚，老師應(yīng)該對此講透（表9）。四大酸堿理論包括酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論、軟硬酸堿理論（嚴格上算不上理論，只是經(jīng)驗規(guī)則，它以酸堿電子理論為基礎(chǔ)。教材將此理論安排在下冊的配合物一章，為了知識的綜合歸類，利于學生對比掌握，故提前在此講解）。其中軟硬酸堿理論是學生最難掌握的。軟硬酸堿［4－5］將酸、堿分為“硬”“軟”兩種?！坝病敝妇哂休^高電荷密度、較小半徑的微粒（原子、離子、分子），它們具有較大的“電荷密度／粒子半徑”的比值；“軟”是具有較低電荷密度、較大半徑的微粒，即具有較小“電荷密度／粒子半徑”的比值?！坝病蔽⒘５淖冃涡裕蓸O化性）較小，但極性較大；“軟”粒子的變形性（可極化性）較大，但極性較小。為此軟硬酸堿的概念如下（主要應(yīng)用于配合物）：硬酸：正電荷數(shù)、體積小、變形性小，即對外層電子抓得緊的中心原子。如：H＋、Li＋、Na＋、Fe3＋、Cr3＋，等。軟酸：正電荷數(shù)低、體積大、變形性大，即對外層電子抓得松的中心原子；如Hg2＋、Ag＋、Cu＋、Cd2＋，等。硬堿：電負性高、變形性小、難極化、難氧化，外層電子抓得緊、難失去的配位原子；如NH3、H2O、O2－、SO2－4，等。軟堿：電負性低、變形性大、易極化、易氧化，外層電子抓得松、易失去的配位原子。如I－、S2－、CN－、CO、S2O2－3，等。位于軟硬之間的酸、堿稱為交界酸（如Fe2＋、Sn2＋、Zn2＋、Co2＋，等。）、交界堿（如N3－、Br－、NO－2、SO2－3，等）。硬酸和硬堿相互作用力主要是靜電引力，軟酸和軟堿相互作用力則以共價鍵為主。該理論的酸堿結(jié)合的口訣是：軟親軟，硬親硬，軟硬結(jié)合不穩(wěn)定。

4結(jié)語

篇9

關(guān)鍵詞：課程設(shè)置；實踐；能動性；學習興趣

中圖分類號：G642.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2016）15-0109-03

一、前言

大氣氣溶膠是指大氣與大氣中的各種固態(tài)和液態(tài)粒子組成的混合體系，狹義上特指各種固態(tài)（干）和液態(tài)（濕）粒子。自上個世紀第二次世界大戰(zhàn)以來，氣溶膠因?qū)Νh(huán)境以及氣候變化產(chǎn)生了深刻的影響而廣受關(guān)注。氣溶膠嚴重污染人類賴以生存的大氣環(huán)境，影響大氣物理與大氣化學過程，對大氣輻射、大氣光學現(xiàn)象和電學過程都有較大影響，因此，大氣科學和環(huán)境相關(guān)專業(yè)的學生有必要學習和普及大氣氣溶膠相關(guān)知識。

然而，各大高校大氣科學以及環(huán)境相關(guān)專業(yè)很少專門針對大氣氣溶膠科學設(shè)置相關(guān)課程。實際上，自18世紀工業(yè)革命以來，氣溶膠相關(guān)研究已成為基礎(chǔ)和應(yīng)用科學中的一項特殊課題，吸引了物理學、化學和氣象學等多學科專家的關(guān)注，進而推動了該學科的發(fā)展[1]。1955年，前蘇聯(lián)學者[2]出版了《氣溶膠力學》，為氣溶膠科學奠定了理論基礎(chǔ)。20世紀中后期，各國高速發(fā)展的經(jīng)濟造成了環(huán)境的嚴重污染，世界性環(huán)境問題日益嚴重，學科發(fā)展對氣溶膠測量技術(shù)提出了新的要求，伴隨著各種微電子、激光以及計算機技術(shù)、現(xiàn)代分析化學和分析電鏡技術(shù)的介入，氣溶膠科學得以快速發(fā)展。

南京信息工程大學針對大氣科學與大氣環(huán)境相關(guān)專業(yè)本科生和研究生開設(shè)了《大氣氣溶膠》特色專業(yè)課，課程內(nèi)容與當前全球面臨的氣候變化與環(huán)境問題密切相關(guān)，課程涉及到的氣溶膠基礎(chǔ)知識、研究方法以及基本理論為深入研究氣候效應(yīng)和環(huán)境問題奠定了基礎(chǔ)，相關(guān)知識還廣泛應(yīng)用在軍事、衛(wèi)生、工業(yè)和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。該課程側(cè)重氣溶膠動力學、光學理論知識學習，同時還要求學生能理解和掌握氣溶膠相應(yīng)測量技術(shù)。在講授過程中，通過結(jié)合實際問題，設(shè)置與理論知識相關(guān)的研究課題，引導(dǎo)學生動手實踐，提高學習樂趣，從而做到實踐與理論學習相結(jié)合，提高教學質(zhì)量，培養(yǎng)學生研究素質(zhì)[3，4]。

二、課程設(shè)置

《大氣氣溶膠》課程要求學生能全面掌握氣溶膠基本概念、分類、尺度譜、主要形成機制等基礎(chǔ)知識，并且能夠從動力學理論出發(fā)，理解Brown運動、Stokes定律、Brown運動碰并、切變、重力沉降等內(nèi)容，熟悉氣溶膠粒子的一般動力學方程，理解干沉降和濕沉降過程，并在大氣氣溶膠消光原理基礎(chǔ)上，理解氣溶膠對輻射傳輸過程的影響，進而在輻射強迫和氣候效應(yīng)概念基礎(chǔ)上，熟悉氣溶膠輻射強迫特征，最后從測量分析方法上，要求學生掌握氣溶膠濃度、光學特性以及化學成分測量分析的基本方法。

該課程分別從大氣氣溶膠基礎(chǔ)知識、大氣氣溶膠的來源與化學特征、氣溶膠粒子動力學、對流層氣溶膠、平流層氣溶膠、大氣氣溶膠光學特性、氣溶膠氣候效應(yīng)以及氣溶膠測量與分析8個章節(jié)開展研究性學習的實踐模式教學。

前3章內(nèi)容主要介紹氣溶膠相關(guān)基礎(chǔ)知識。其中，緒論內(nèi)容要求學生掌握大氣氣溶膠概念，理解大氣氣溶膠研究意義，了解大氣氣溶膠的研究歷史和研究方法。大氣氣溶膠基礎(chǔ)知識內(nèi)容要求學生掌握大氣氣溶膠的尺度、分類和濃度的表示方法，利用氣溶膠譜觀測資料畫圖，熟悉三模態(tài)氣溶膠數(shù)濃度分布特征、常用的幾類譜分布函數(shù)，理解氣溶膠粒子譜分布特征參量，了解譜分布函數(shù)應(yīng)用現(xiàn)狀。大氣氣溶膠的來源與化學特征內(nèi)容中，需掌握大氣氣溶膠粒子的主要形成機制、幾種常用的源解析方法，熟悉大氣氣溶膠的主要化學組成特征，理解不同來源的氣溶膠尺度分布特征，了解全球氣溶膠產(chǎn)生率。

氣溶膠粒子動力學是本課程的重要基礎(chǔ)理論，包括單個氣溶膠粒子動力學和粒子群動力學。單個粒子動力學內(nèi)容中，要求學生掌握平均自由程、Stokes定律和重力沉降等概念，理解Brown運動和相關(guān)概念（擴散、遷移），了解外力場單粒子運動。氣溶膠粒子群動力學內(nèi)容要求學生掌握Brown運動碰并、層流切變和湍流中的聚合、重力沉降聚合，熟悉氣溶膠粒子一般動力學方程，了解外力場對粒子聚合的作用。

對流層氣溶膠內(nèi)容要求學生掌握干濕沉降過程、氣溶膠標高、沉降速度概念，熟悉典型氣溶膠類型垂直分布特征、干沉降速度測量方法、濕沉降清除系數(shù)，理解干沉降阻力模型、云內(nèi)清除和云下清除過程，了解大氣氣溶膠分布的時間變化特征、滯留時間。

平流層氣溶膠內(nèi)容需要學生掌握平流層氣溶膠基本特征，熟悉火山氣溶膠主要成分、極地平流層云形成過程，理解平流層氣溶膠與對流層氣溶膠特征差異，了解全球平流層氣溶膠研究進展。

大氣氣溶膠的光學特性相關(guān)內(nèi)容中，要求學生掌握大氣氣溶膠的消光原理和相關(guān)表征參量（消光系數(shù)、單次散射反照率、相函數(shù)等），熟悉大、小尺度粒子的散射特征，大氣能見度與消光系數(shù)的關(guān)系，理解氣溶膠對輻射傳輸過程的影響及其參數(shù)化，了解全球和區(qū)域氣溶膠光學特征。大氣氣溶膠的氣候效應(yīng)內(nèi)容中，掌握大氣氣溶膠輻射強迫基本概念及分類，熟悉氣溶膠直接輻射強迫過程，理解對流層和平流層輻射強迫效應(yīng)，了解云的輻射強迫。

大氣氣溶膠的測量和分析教學內(nèi)容中，需要學生掌握氣溶膠濃度、光學特性以及化學成分測量分析的常用方法，熟悉氣溶膠空氣動力學和光學測量原理，理解氣溶膠遙感探測技術(shù)，了解全球大氣氣溶膠遙感探測資料及相關(guān)產(chǎn)品。

三、實踐教學內(nèi)容

理論課程教學過程中，需要同時結(jié)合實踐教學才能達到較好的教學效果[5-7]?！洞髿鈿馊苣z》基礎(chǔ)知識的授課內(nèi)容中，講授氣溶膠粒子尺度、分類及其譜相關(guān)知識時，可結(jié)合不同類型氣溶膠粒子譜儀觀測資料，對各種等效直徑、氣溶膠粒子譜相關(guān)知識開展實踐教學，增強學生對氣溶膠基本概念的理解。如，可利用氣溶膠寬范圍粒子譜儀（WPS）的電遷移率和光學計數(shù)測量對不同粒徑數(shù)濃度進行對比分析，指出空氣動力學等效直徑與光學等效直徑的差別；還可利用該儀器觀測資料，作出尺度在0.01～10μm范圍的粒子譜分布，增強學生對不同模態(tài)氣溶膠譜分布特征的形象認識，從而調(diào)動學生學習的積極性。

“大氣氣溶膠來源”相關(guān)內(nèi)容可結(jié)合氣溶膠單一類型源數(shù)值模式開展。如，通過編寫沙塵和海鹽等單一類型源數(shù)值模式估算沙塵和海鹽產(chǎn)生通量，實踐過程中可增強學生的動手能力，同時調(diào)動學生對氣溶膠相關(guān)科研的認識和興趣。此外，在對“大氣氣溶膠化學組分及其來源解析”的教學中，利用離子色譜監(jiān)測儀氣溶膠觀測資料，教師課堂演示結(jié)合學生課后練習，加深學生對授課內(nèi)容的理解，同時通過自身實踐的成就感提高學生專業(yè)學習的興趣[8，9]。

“氣溶膠粒子動力學”相關(guān)章節(jié)理論性較強，涉及Strokes粒子層流運動、Brown擴散、聚合方程等內(nèi)容，內(nèi)容中的理論公式及其推導(dǎo)過程占了很大篇幅，在此情況下，要盡可能結(jié)合圖形講授相關(guān)公式內(nèi)涵。如，不同尺度氣溶膠粒子對應(yīng)的聚合系數(shù)有較大差別，結(jié)合圖形能更好地展現(xiàn)粒徑尺度與聚合系數(shù)之間的關(guān)系。在介紹布朗擴散規(guī)律時，可對比學生比較熟悉的布朗運動，結(jié)合動畫課件演示，加深學生對概念的理解。

課程對對流層和平流層氣溶膠分布特征展開較詳細介紹，結(jié)合目前地面和衛(wèi)星遙感探測資料，全面介紹大氣氣溶膠垂直分布和全球及其區(qū)域分布特征。此外，還可以讓學生參與編寫和運行干沉降模式，量化評價氣溶膠滯留時間和沉降通量特征。在平流層氣溶膠中，結(jié)合典型的火山氣溶膠事例講授其特征，加深學生對理論知識內(nèi)涵的把握，從而強化學生的學習效果。

此外，該課程還可對氣溶膠光學特性講授內(nèi)容開展實踐教學。如，可根據(jù)濁度儀、太陽光度計等探測資料，講授單次散射反照率、后向散射系數(shù)、氣溶膠波長指數(shù)等光學參量，使學生通過感性認識能很快掌握相關(guān)理論知識。還可以通過簡單的一維輻射模式介紹，提高學生對氣溶膠光散射與吸收過程的理解。

該課程可結(jié)合目前國際上的研究前沿，對大氣氣溶膠的氣候效應(yīng)開展實踐教學。授課內(nèi)容結(jié)合五次聯(lián)合國政府間氣候變化專門委員會（IPCC）評估報告相關(guān)內(nèi)容進行講授，講授內(nèi)容從課堂學習到動手實踐，都可與相關(guān)研究課題聯(lián)系起來，使學生在科學研究實踐過程中培養(yǎng)專業(yè)綜合素質(zhì)，達到高校實踐教學目標。研究過程中，各小組成員互相配合，團結(jié)合作，既能節(jié)省時間，又能高效地解決問題，還能體現(xiàn)每個成員的重要性，從而提升學生團隊合作意識，培養(yǎng)學生團隊合作精神。

該課程最后章節(jié)中，設(shè)置了“大氣氣溶膠的測量和分析技術(shù)”教學內(nèi)容，章節(jié)內(nèi)容全面開展實踐教學，從氣溶膠樣品采集技術(shù)、氣溶膠濃度測量技術(shù)、氣溶膠化學組成測量分析方法以及氣溶膠光學和遙感探測技術(shù)全面開展理論和實踐相結(jié)合的教學模式，在氣溶膠相關(guān)測量和分析技術(shù)理論知識指導(dǎo)下，開展氣溶膠碰撞采樣器、氣溶膠粒子譜儀器操作、氣溶膠光學參量觀測等實踐環(huán)節(jié)，使學生形成理性和感性認識，通過自己的親身實踐，增強學習的能動性，從而達到較好的學習效果。

四、小結(jié)與展望

本文全面介紹了《大氣氣溶膠》課程設(shè)置和各章節(jié)實踐教學相關(guān)內(nèi)容，通過氣溶膠基礎(chǔ)知識、氣溶膠動力學、氣溶膠光學等理論知識與實踐教學相結(jié)合，對研究性學習的實踐模式進行探索，以加強學生實踐能力和理論知識應(yīng)用能力為目標，培養(yǎng)學生學習興趣的同時，提高教學質(zhì)量。

在實踐教學過程中，需要注意協(xié)調(diào)學生課堂和課后練習時間，實際參與的時間不宜過長，要保證學生既能動手實踐，又能在有效的時間內(nèi)完成。此外，還要及時對學生的實踐效果進行評價，實踐內(nèi)容較多時，需要學生組成團隊合作完成實踐課程內(nèi)容。此時要保證每個成員都能發(fā)揮自己的能力，做到各成員間的合作，建立合理的評價標準，讓每個學生都感覺到公平合理，從而提高他們的學習積極性。

總之，本課程各章節(jié)教學內(nèi)容都能與大氣氣溶膠相關(guān)科研資源配合開展實踐性教學，使學生能更好地理解相關(guān)理論知識，增強學生對該學科的研究興趣，為學生進一步開展氣溶膠相關(guān)研究和工作奠定基礎(chǔ)，達到高校專業(yè)課程的教學目標。

參考文獻：

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篇10

關(guān)鍵詞：基礎(chǔ)；能力；創(chuàng)新；提高

中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2013）39-0248-02

一、做好基礎(chǔ)的復(fù)習

每年的7道選擇題均考查學生對化學基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題以課改后的《化學必修1》、《化學必修2》和《化學反應(yīng)原理》為藍本，考查同分異構(gòu)體，阿伏伽德羅定律，同位素、核素、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)，有機物的結(jié)構(gòu)、有機化學反應(yīng)方程、有機反應(yīng)類型等，阿伏加德羅常數(shù)的概念及其有關(guān)計算，原電池正負極的判斷及有關(guān)計算，化學反應(yīng)速率有關(guān)內(nèi)容和化學平衡常數(shù)的應(yīng)用，離子方程式書寫及正誤判斷，元素周期表、周期律、化學鍵類型，弱電解質(zhì)的性質(zhì)，化學反應(yīng)熱的計算等。?？汲Ｐ拢ズ眠@些內(nèi)容的復(fù)習，學生在較短的時間內(nèi)完成42分的答題。會對后面的做題節(jié)省好多時間。因此，在三輪總復(fù)習中要針對以上內(nèi)容要求學生加強理解和記憶，教師要有針對性地進行強化訓練，分析點評、總結(jié)存在的問題。使學生達到理解掌握和應(yīng)用。

二、注重對幾年高考試卷的解讀

幾年來高考化學試卷以《考試說明》為依據(jù)。在總復(fù)習綜合提高方面要做好以下幾點：

1.突出學科內(nèi)綜合。學科內(nèi)綜合是每次高考試題的最大亮點，Ⅱ卷試題沒有純知識點試題或模塊試題，大多數(shù)試題把實驗、計算、用語、概念、性質(zhì)等知識交叉，考查學生對知識的整合能力和應(yīng)用能力?？疾閮?nèi)容有：如在元素及其化合物方面重點考查Na、Mg、Al、C、Si、N、S、Cl及過渡元素的Fe結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等?；瘜W反應(yīng)原理方面重點考查熱化學方程式、化學反應(yīng)速率和化學平衡、化學平衡狀態(tài)、水的電離和溶液酸堿性、鹽類的水解及其應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫、化學電源電解原理的應(yīng)用等。2012年普通高等學校全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試第26、27題表現(xiàn)突出。

2.試題突出了對實驗?zāi)芰Φ目疾?。近幾年新課程下的高考化學試卷中實驗題和以實驗為載體的探究性試題比重加大，在物質(zhì)制備、提純、含量測定、環(huán)保和物質(zhì)性質(zhì)探究等過程中，考查學生的基礎(chǔ)知識，基本技能基本思想方法和化學觀。高考化學試卷加大實驗試題分析，在考查學生化學實驗探究能力方面做了積極的探索，體現(xiàn)了“新課標”中強調(diào)的“體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法，初步學會物質(zhì)的檢驗、分離提純和溶液配制等實用技能，能夠獨立或與同學合作完成實驗記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流，初步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等在化學學習和科學研究中的應(yīng)用。在高考中不僅考查學生基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用、基本的實驗方法和基本技能的掌握程度，而且有效考查了學生對科學探究方法和過程的理解。因此，在總復(fù)習中要注重既要抓好化學實驗基本操作，化學試劑的保存，常見氣態(tài)的制備、凈化、干燥和收集，實驗安全，儀器的洗滌物質(zhì)的檢驗、分離和提純，實驗方案的設(shè)計與評價等基礎(chǔ)知識的復(fù)習與掌握，還要以基礎(chǔ)知識為依托做好以上知識的綜合應(yīng)用。

3.重視和強化化學計算能力，確定了化學計算的基礎(chǔ)地位。幾年來高考理綜卷中并未單獨設(shè)置化學計算題，而是將無機、有機、實驗和簡單計算相結(jié)合來強化學科內(nèi)綜合。部分高中化學教師對量的概念有所淡化，對化學計算教學重視不夠，導(dǎo)致許多考生遇到和量有關(guān)的簡單計算有些茫然，不知所措。

4.注重體現(xiàn)新課程關(guān)注社會生活實際的理念。

5.注重在整合的基礎(chǔ)上創(chuàng)新。在化學反應(yīng)原理考查時總是以原電池電解池，化學反應(yīng)熱及熱化學方程式，化學反應(yīng)速率及化學平衡常數(shù)為基礎(chǔ)，加以整合創(chuàng)新加工成15分的一道大題進行考查。

三、做好選修模塊的復(fù)習

在選修模塊的高考考查以多量給題，限量做題的方式。我校從“新課標”實行以來，一直選擇《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》和《有機化學》兩個模塊。在這兩個模塊的教學和復(fù)習中。一定要抓好基礎(chǔ)知識點的教學，教學生弄清基本概念。配合綜合訓練，就能夠較好地掌握這部分內(nèi)容。例如：物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的知識的有：（1）核外電子的排布：原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、價電子構(gòu)型。（2）元素周期表、元素周期表的結(jié)構(gòu)。（3）元素周期律：原子半徑和離子半徑：同周期、同族半徑遞變規(guī)律，電離能、電負性及其遞變規(guī)律、最高氧化物水合物的酸堿性的遞變規(guī)律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、還原性的遞變規(guī)律。（4）共價鍵、共價鍵的形成及其本質(zhì)、共價鍵的類型、共價鍵的特征。（5）等電子原理。（6）分子的立體結(jié)構(gòu)：價層電子對互斥模型、雜化軌道理論、配合物理論。（7）分子的性質(zhì)：鍵的極性和分子的極性及其關(guān)系。（8）范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。（9）氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。（10）溶解性。晶體與非晶體：概念、分類。晶胞：定義晶胞中原子個數(shù)的計算方法：立方晶胞對質(zhì)點的占有率配位數(shù)以及體積、密度與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系。常見的離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。有機化學總復(fù)習中要抓好烴和烴的含氧衍生物，生命中的基礎(chǔ)有機化學及高分子化合物，具體包括有機物的分類、命名、分子式的確定，烴和鹵代烴的性質(zhì)，烴的含氧衍生物（醇、酚、醛、酮、羧酸、酯）性質(zhì)及其聯(lián)系，生命中的基礎(chǔ)有機化學及高分子化合物（糖類、油脂、蛋白質(zhì)）的性質(zhì)。通過以上基礎(chǔ)知識及其聯(lián)系的綜合訓練，學生就能很好地把握有機模塊。

四、高考預(yù)測與展望

1.注重基礎(chǔ)知識與基本技能：化學基礎(chǔ)知識與基本技能包括，化學基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其化合物，有機化學基礎(chǔ)、化學實驗和化學計算五個方面。在高考中強調(diào)基礎(chǔ)知識的延伸和拓展，側(cè)重基礎(chǔ)知識的遷移和應(yīng)用，加強對基礎(chǔ)知識和基本技能的考查可能在命題形式、命題角度方面進行創(chuàng)新，力求基礎(chǔ)知識的同時，關(guān)注基本技能。

2.注重主干知識作用：近幾年高考命題一直注重高中化學主干知識：如阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷、氧化還原反應(yīng)的判斷和分析、離子反應(yīng)和離子共存的分析、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用、化學反應(yīng)速率和化學平衡的計算以及圖像分析，難溶電解質(zhì)溶解平衡分析、溶液酸堿性的計算與判斷、溶液中離子濃度的比較，有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，、有機物的轉(zhuǎn)化與判斷等