導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇化學(xué)元素的原子質(zhì)量，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

鋅相對(duì)原子質(zhì)量是65。鋅是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Zn，它的原子序數(shù)是30，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。鋅（Zinc）是一種淺灰色的過(guò)渡金屬，也是第四"常見(jiàn)"的金屬。

由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇2

硅，是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Si，原子序數(shù)是14，相對(duì)原子質(zhì)量為28、0855，有無(wú)定形硅和晶體硅兩種同素異形體，屬于元素周期表上第三周期。在地殼中，硅是第二豐富的元素，構(gòu)成地殼總質(zhì)量的百分之二十六點(diǎn)四，僅次于第一位的氧。

硅的化學(xué)性質(zhì)為：

常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

篇3

【典型例題】

科學(xué)是一把雙刃劍。2011年3月11日，日本大地震引發(fā)的福島核電站核泄漏事故，使我們對(duì)碘有了新的認(rèn)識(shí)。

(1)自然界中的碘(127)是人體必需的一種元素，該元素在人體中為一種元素（填“常量”或“微量”），如果人體缺乏碘元素就會(huì)導(dǎo)致。

(2)我們食用的加碘鹽中的碘主要以KIO3的形式存在，KIO3中碘的化合價(jià)是，KIO3受熱易分解，因此做菜時(shí)應(yīng)注意。

(3)日本福島核電站反應(yīng)堆內(nèi)發(fā)生的核裂變可產(chǎn)生放射性碘131和銫137，其中碘131原子中含有53個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子?？茖W(xué)證明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的輻射。曾一度被搶購(gòu)的加碘鹽每500g中含碘20mg，按上述標(biāo)準(zhǔn)，即使這些碘都轉(zhuǎn)化成能防止輻射的碘，每人每天也應(yīng)吃g加碘鹽才起作用，這遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出了人體正常攝入的食鹽量，顯然是不科學(xué)的！

解析：（1）根據(jù)微量元素定義及碘的生理功能進(jìn)行解答。碘是人體中的一種微量元素，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子?。?，幼兒缺乏會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，甚至患兒童呆小癥、智力低下等病癥。

（2）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，進(jìn)行計(jì)算指定元素的化合價(jià)。設(shè)在KIO3中碘元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根據(jù)信息KIO3受熱易分解可知，為了避免長(zhǎng)時(shí)間加熱使其分解變質(zhì)，做菜時(shí)應(yīng)注意要到菜快要出鍋時(shí)再加入食用鹽。

（3）根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和”的關(guān)系進(jìn)行分析。碘131原子核內(nèi)含有53個(gè)質(zhì)子，根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，可知碘131原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為：131-53=78；因?yàn)橐行ё柚购溯椛?，每人每天需要服用?00mg，每500g加碘食鹽中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘鹽的質(zhì)量為500g×100mg／20mg =2500g。

【試題評(píng)析】

首先，本試題具有鮮明的時(shí)代特征，利用時(shí)事熱點(diǎn)新聞為素材，來(lái)考查同學(xué)們掌握基本化學(xué)知識(shí)的情況，充分體現(xiàn)了化學(xué)在保證人類健康方面所起到的重要作用。再者，本試題也體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用價(jià)值。中考化學(xué)計(jì)算題不再考查繁瑣的計(jì)算技巧，更加注重化學(xué)計(jì)算的原理與實(shí)踐、實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活相結(jié)合，這對(duì)培養(yǎng)學(xué)生從量的角度來(lái)學(xué)習(xí)和研究科學(xué)知識(shí)素養(yǎng)、樹立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，具有重要的意義。本題通過(guò)化學(xué)計(jì)算，讓學(xué)生意識(shí)到微量元素超過(guò)人體正常的攝入量時(shí)會(huì)有害健康，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)算在生活、生產(chǎn)、科研中的運(yùn)用價(jià)值；重視化學(xué)計(jì)算的方法及原理與實(shí)踐相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)計(jì)算的實(shí)用性。

解答這類題目時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：（1）常量元素和微量元素的劃分是依據(jù)其在人體中的含量，以“0.01%”為界，含量高于“0.01%”的為常量元素，含量低于“0.01%”的為微量元素。（2）常見(jiàn)的常量元素是氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯和鎂，占人體質(zhì)量的99.95%。其中碳、氫、氧、氮四種元素以蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水和維生素的形式存在，其他元素主要以無(wú)機(jī)鹽的形式存在。常量元素中鈣、鈉、鉀、磷、鎂等對(duì)人體健康的影響很大。（3）常見(jiàn)的微量元素主要有碘、鋅、硒、氟、鐵，可以利用諧音簡(jiǎn)記為“點(diǎn)心吸附鐵”，它們的含量雖然很小，卻是維持正常生命活動(dòng)所必需的。微量元素可以分為三類：第一類為人體必需的微量元素，有鐵、碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、氟、錳等；第二類為人體可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、鎳、硼、釩、鋁、鋰、鋇、鈦等；第三類為有害元素，是指具有潛在毒性，人體不需要，會(huì)在一定程度上毒害有機(jī)體的微量元素，有鉛、鎘、汞、砷、錫。（4）熟記各必需元素與人體健康的對(duì)應(yīng)關(guān)系。例如，缺鐵會(huì)引起貧血癥，缺氟易產(chǎn)生齲齒，缺鈣幼兒或青少年易患佝僂病等。（5）應(yīng)建立“合理攝入”觀，即營(yíng)養(yǎng)元素或必需元素?cái)z入不足或者攝入過(guò)量均會(huì)影響人體健康。例如，攝入鉀過(guò)量時(shí)，會(huì)出現(xiàn)惡心、腹瀉；攝入鋅過(guò)量時(shí)，易發(fā)生鋅中毒，免疫功能下降；攝入碘過(guò)量時(shí)，易引起甲狀腺腫大等?？傊?，我們?cè)诮忸}時(shí)要：認(rèn)真讀題、理解條件；聯(lián)系課本、縝密思維；領(lǐng)會(huì)要求、分析解答。

【鏈接中考】

1.（2011?雅安）2011年3月，日本強(qiáng)烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I(碘-131)的相關(guān)報(bào)道成為熱門話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)131 I原子中含有53個(gè)質(zhì)子、78個(gè)中子。

①131 I原子的核外電子數(shù)為。

②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為。

(2)專家指出，服用碘片(有效成分為KI)可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為I2)卻會(huì)引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是。

(3)日本地震后，個(gè)別居民搶購(gòu)食鹽。假設(shè)某人經(jīng)醫(yī)生確認(rèn)，每日需要補(bǔ)充166mg KI。已知每千克某品牌的碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為kg。

2.（2011?臨沂）下列宣傳用語(yǔ)中，你認(rèn)為不科學(xué)的是（）

A．用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品，新鮮、口感好，可以放心食用

B．使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒

C．蔬菜、水果能提供和補(bǔ)充多種維生素

D．缺鐵會(huì)引起貧血

3.（2011?東營(yíng)）日本3?11大地震引起日本福島核電站發(fā)生氫氣爆炸，引起核泄露。

(1)爆炸是因?yàn)榭扇嘉镌?。因此，可燃性氣體在點(diǎn)燃之前要。發(fā)生爆炸的氫氣來(lái)自反應(yīng)堆燃料棒用作包殼的金屬鋯(Zr)與水的反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下生成+4價(jià)鋯的氧化物和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)核事故釋放出的人工放射性核素碘131是原子序數(shù)為53號(hào)碘元素的一種原子，下列說(shuō)法正確的是。

A．碘131是一種金屬元素B．碘131的放射性會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害

C．碘131原子核外的電子數(shù)是78D．碘131的放射性是化學(xué)性質(zhì)

篇4

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1．空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5；

結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，

氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

思考：（1）液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；

（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3．空氣的污染及防治

（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1．物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。

3．氧氣的制取

（1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于

物理變化。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2

（3）發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>

向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

（4）操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。

氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

（1）劇烈氧化：如燃燒

（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；

2．純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實(shí)驗(yàn)

如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體

能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)

極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩

極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H2O===2H2+O2。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng)；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì)不相同

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化的最小粒子；

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。

三、凈化水的方法：

1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。

2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒；

明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛(ài)護(hù)水資源

措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

（2）防治水體污染：

①水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.表示的意義：

（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。

注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。

3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；

（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；

（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，

最外層電子數(shù)逐漸增加；

2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

四.離子：

1．帶電的原子或原子團(tuán)。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個(gè)硫酸根離子

3.原子和離子：

（1）

（2）同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電

符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-

五、化合價(jià)

1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3

價(jià)，表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，表示為O。

六、化學(xué)式

1.意義：（以H2O為例）

（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）

②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）

②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

干冰CO2；冰H2O；過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；

氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；

硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；

篇5

化學(xué)教師教學(xué)工作計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想

為具體體現(xiàn)課程改革理念和對(duì)義務(wù)教育階段學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的要求，全面貫徹黨的教育方針，全面推進(jìn)素質(zhì)教育，為學(xué)生全面深造或走入社會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、情況分析

從上期所任教的班級(jí)的化學(xué)成績(jī)來(lái)看，成績(jī)有所改觀，但仍有許多低分。隨著化學(xué)課改的推進(jìn)，自己在教學(xué)資源的利用還有待加強(qiáng)。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、讓學(xué)生學(xué)到一些科學(xué)探究的基本方法

2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些基本概念和基本原理;學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能;了解在實(shí)際中的廣泛應(yīng)用;使學(xué)生能初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法;培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)新精神，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義的辯證唯物主義教育。

四、教材分析

1、緒言從學(xué)生的親身感受出發(fā)，從學(xué)生的角度提出了許多饒有趣味并帶有一定想象力的問(wèn)題，指出這些并非都是一些美好的愿望，它們正在通過(guò)化學(xué)家的智慧和辛勤的勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)，從而使學(xué)生從開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)起，就感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，并產(chǎn)生希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。教材抓住學(xué)生的這種情感，從具體事例出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)是一門使世界變得更加絢麗多彩的自然科學(xué)，它研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，接著教材以豐富多彩的圖畫和簡(jiǎn)明的語(yǔ)言，概括了人類認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，以及化學(xué)人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，再次展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

2、第一單元具有以下特點(diǎn)：①作為起步階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，教材注意創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和探究欲望，尤其注意從殷實(shí)的史實(shí)出發(fā)，展示化學(xué)與人類進(jìn)步與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，使學(xué)生能初步從化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)這三者的密切關(guān)系中領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與責(zé)任感。

②突出化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，強(qiáng)調(diào)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的重要意義，以及學(xué)習(xí)一些最基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的必要性，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法的重要手段，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)，善于合作等的優(yōu)良品質(zhì)。

③重視學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和親身感受，注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與探究活動(dòng)，并通過(guò)探究活動(dòng)與合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)地獲取知識(shí)，注意培養(yǎng)學(xué)生從日常生活中發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題的思路和方法，體驗(yàn)探究活動(dòng)的過(guò)程，方法和成功后的喜悅，從而使學(xué)生產(chǎn)生親近化學(xué)，熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感，樹立學(xué)好化學(xué)的信心。本單元教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)學(xué)習(xí)的情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的教學(xué)。本單元教學(xué)難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究的過(guò)程與方法等方面的教學(xué)。

3、第二單元是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一大類物質(zhì)?？諝馐侨巳硕茧x不開(kāi)的物質(zhì)。由于看不見(jiàn)，摸不著，學(xué)生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。本單元選擇空氣和氧氣的知識(shí)作為初中化學(xué)中接觸具體物質(zhì)知識(shí)的開(kāi)端，不僅是因?yàn)樾W(xué)自然課中對(duì)空氣和氧氣的知識(shí)已有過(guò)介紹，如空氣占有體積、有質(zhì)量、形成大氣壓、空氣流動(dòng)形成風(fēng)箏;更重要的是因?yàn)樗麄冊(cè)谧匀唤缰蓄C極廣，是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件，是化工工廠的廉價(jià)資源;它與人類的關(guān)系最為密切，是人類須臾不可離開(kāi)的天然物質(zhì);還因?yàn)檠鯕馐腔瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過(guò)對(duì)它們的認(rèn)識(shí)和了解，可以比較順利地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)世界來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。

4、第三單元是從社會(huì)實(shí)際和學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的關(guān)系，世界和我國(guó)水資源概況，水的污染和防治等問(wèn)題的同時(shí)，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成，原子、分子等化學(xué)基本概念及沉淀、過(guò)濾、蒸餾等化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中，力圖為學(xué)生提供認(rèn)識(shí)和探索周圍事物的素材和線索，以及從身邊事物中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的意境。因此本單元的特點(diǎn)是將化學(xué)的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯(lián)系社會(huì)、聯(lián)系生活的內(nèi)容之中。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，本單元的內(nèi)容分為三塊：

一是從社會(huì)學(xué)角度認(rèn)識(shí)水，包括水在自然界的作用，水資源狀況及其保持等;

二是一些化學(xué)基本概念;三是幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。其中重點(diǎn)內(nèi)容是：①人與水的聯(lián)系，以及人其中的能動(dòng)作用。②原子、分子的概念。③過(guò)濾、蒸餾等基本操作技能。

5、第四單元教材共分原子的構(gòu)成。元素、離子、化學(xué)式和化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型，相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子排布觀念、離子、化學(xué)式、化合價(jià)、相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算等內(nèi)容。本單元教材是“雙基”的重要組成部分。本單元教材對(duì)于學(xué)生十分重要。本單元重點(diǎn)：原子的構(gòu)成。離子的形成，元素、元素符號(hào)和化學(xué)式。難點(diǎn)：核外電子排布觀念、化合物。

6、第五單元共有3個(gè)課題。課題1通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備。這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2講了書寫化學(xué)方程式的原則，方法和步驟。說(shuō)明化學(xué)方程式所表示的意義，這是本單元的中心。課題3從量的方面研究物質(zhì)發(fā)展變化的過(guò)程，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。

7、第六單元包括三個(gè)課題。課題1主要介紹碳的幾種單質(zhì)。課題2是引導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)中制取co2的裝置。課題3是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究碳的氧化物的性質(zhì)。本單元教材重點(diǎn)：①碳及碳的氧化物的性質(zhì)。②實(shí)驗(yàn)中制取co2的裝置。③培養(yǎng)以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)。④培養(yǎng)和關(guān)注社會(huì)與環(huán)境的責(zé)任感。本單元難點(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)室中制取co2的裝置。

8、第七單元是從常見(jiàn)的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識(shí)。本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見(jiàn)的知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像和繪畫，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的感受。

五、具體措施

1、結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，密切聯(lián)系實(shí)際生產(chǎn)、生活激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、成立化學(xué)課外興趣小組。

3、對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣不高的同學(xué)實(shí)行個(gè)別輔導(dǎo)。

4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行自己出題自己測(cè)試的訓(xùn)練。

六、課時(shí)安排

緒言 1課時(shí)

第一單元 7課時(shí)

第二單元 6課時(shí)

第三單元 7課時(shí)

第四單元 8課時(shí)

第五單元 5課時(shí)

第六單元 6課時(shí)

第七單元 4課時(shí)

期中素質(zhì)檢測(cè) 6課時(shí)

篇6

關(guān)鍵詞：會(huì)理；石榴；土壤；有效鐵

1.引言

涼山州會(huì)理縣會(huì)理石榴自古便美名遠(yuǎn)揚(yáng)。唐朝時(shí)期即為皇帝預(yù)定貢品，每年由南詔王送入宮中。1966年，關(guān)河鄉(xiāng)將會(huì)理石榴中的上品單果重達(dá)1公斤以上的菜籽園石榴寄送主席；北京開(kāi)亞運(yùn)要了6000個(gè)會(huì)理精選石榴?？梢哉f(shuō)這是會(huì)理人民的驕傲。改革開(kāi)放以來(lái)，會(huì)理石榴獲得長(zhǎng)足發(fā)展2009年9月國(guó)際石榴節(jié)在會(huì)理召開(kāi)。目前，已實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化經(jīng)營(yíng)，種植面積達(dá)24.38萬(wàn)畝，果農(nóng)收入超過(guò)10億元，果品年產(chǎn)量穩(wěn)定在25000萬(wàn)斤以上，遠(yuǎn)銷北京、哈爾濱，廣州、深圳、杭州、上海等地，并出口東南亞各國(guó)及俄羅斯等國(guó)，深受廣大消費(fèi)者的喜愛(ài)［2］，素有中國(guó)“石榴之鄉(xiāng)”之美譽(yù)［3］。植物生長(zhǎng)發(fā)育所必需的微量元素,往往在土壤中含量很少,有效性低。因此,微量元素有時(shí)成為作物產(chǎn)量和品質(zhì)的限制因子［4］，故研究其土壤之養(yǎng)分是有實(shí)際意義的。

1.1 石榴的價(jià)值

石榴除能食用外，還存在很高的藥用價(jià)值。我國(guó)中醫(yī)以為，石榴性平、味甘、微酸澀，產(chǎn)菜生津止渴、止瀉澀腸之功效。對(duì)津液不足，咽干口渴，胃陰不足及慢性痢疾等癥有較好的療效。

石榴的營(yíng)養(yǎng)特殊豐碩，含有多種人體所需的營(yíng)養(yǎng)成分，果實(shí)中含有維生素c及b族維生素，有機(jī)酸、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪，以及鈣、磷、鉀等礦物質(zhì)。石榴堪稱全身是寶，果皮、根、花皆可入藥。其果皮中含有蘋果酸（鞣質(zhì)、生物堿等成分，有關(guān)試驗(yàn)表明，石榴皮有顯明的抑菌跟收斂功能，能使腸黏膜收斂，使腸黏臘的分泌物減少，所以能有效地醫(yī)治腹瀉、痢疾等癥，對(duì)痢疾桿菌、大腸桿菌有較好的克制作用。另外，石榴的果皮中含有堿性物資，有驅(qū)蟲功能；石榴花則有止血功效，且石榴花泡水洗眼，還有明目標(biāo)后果。

1.2鐵元素在植物生長(zhǎng)中的作用

鐵是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Fe，它的原子序數(shù)是26，是地殼含量第二高的金屬元素。鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是55.847，鐵的密度為7.9g/cm3。鐵元素活潑，常見(jiàn)的價(jià)態(tài)為+2和+3，相對(duì)來(lái)說(shuō)，鐵的+3價(jià)化合物較為穩(wěn)定。二價(jià)鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價(jià)鐵離子。三價(jià)鐵離子的顏色隨水解程度的增大而黃色經(jīng)橙色變?yōu)樽厣儍舻娜齼r(jià)鐵離子為淡紫色。二價(jià)和三價(jià)鐵均易與無(wú)機(jī)或有機(jī)配位體形成穩(wěn)定的配位化合物，正如本實(shí)驗(yàn)的鄰菲羅啉。金屬在土壤中各種形態(tài)存在與活性有著密切關(guān)系，并直接影響金屬在土壤中的遷移、轉(zhuǎn)化以及對(duì)植物的吸收利用［5］。鐵(Fe)是植物生長(zhǎng)必需的微量營(yíng)養(yǎng)元素之一,在土壤中僅次于氧(O)、硅(Si)、鋁(A l)而成為第四大元素。土壤有效Fe是土壤對(duì)植物供鐵的重要指標(biāo),土壤有效Fe不足會(huì)導(dǎo)致植物缺鐵黃葉癥［6］。

鐵在植物生理上有重要作用。鐵是一些重要的氧化—還原酶催化部分的組分。在植物體內(nèi)，鐵存在于血紅蛋白的電子轉(zhuǎn)移鍵上，在催化氧化—還原反應(yīng)中鐵可以成為氧化或還原的形態(tài)，即能減少或增加一個(gè)電子。鐵不是葉綠素的組成成分，但缺鐵時(shí)，葉綠體的片層結(jié)構(gòu)發(fā)生很大變化，嚴(yán)重時(shí)甚至使葉綠體發(fā)生崩解，可見(jiàn)鐵對(duì)葉綠素的形成是必不可少的。缺鐵時(shí)葉片會(huì)發(fā)生失綠現(xiàn)象。鐵在植物體內(nèi)以各種形式與蛋白質(zhì)結(jié)合，作為重要的電子傳遞體或催化劑，參與許多生命活動(dòng)。鐵是固氮酶中鐵蛋白和鉬鐵蛋白的組成部分，在生物固氮中起著極為重要的作用。作物正常的含鐵量為50～100mg/kg，豆科作物含鐵量比禾本科作物高。 不同植物對(duì)缺鐵的敏感程度各不相同。一般地說(shuō)，在根際區(qū)有還原能力并能分泌出某些能螯合鐵的有機(jī)物質(zhì)的植物（如麥類植物能分泌麥根酸）能有效地利用土壤中的鐵，因而較少發(fā)生缺鐵現(xiàn)象；而有些植物（如旱稻）由于其根際是氧化態(tài)的，所以極易遭受缺鐵的危害。由于鐵在植物體內(nèi)難以移動(dòng)，又是葉綠素形成所必需的元素，所以最常見(jiàn)的缺鐵癥狀是幼葉失綠。失綠癥開(kāi)始時(shí)，葉片顏色變淡，新葉脈間失綠而黃化，但葉脈仍保持綠色。當(dāng)缺鐵嚴(yán)重時(shí)，整個(gè)葉尖失綠，極度缺乏時(shí)，葉色完全變白并可出現(xiàn)壞死斑點(diǎn)。缺鐵失綠可導(dǎo)致生長(zhǎng)停滯，嚴(yán)重時(shí)可導(dǎo)致植株死亡。

因此,鐵是葉綠素的穩(wěn)定元素。

葉綠素分子含有一個(gè)卟啉環(huán)的“頭部”和一個(gè)葉綠醇的“尾巴”。卟啉環(huán)中的鎂原子可被H+、Cu2+、Zn2+所置換。用酸處理葉片，H+易進(jìn)入葉綠體，置換鎂原子形成去鎂葉綠素，使葉片呈褐色。去鎂葉綠素易再與銅離子結(jié)合，形成銅代葉綠素，顏色比原來(lái)更穩(wěn)定。人們常根據(jù)這一原理用醋酸銅處理來(lái)保存綠色植物標(biāo)本。

因此鎂是葉綠素的組分,但很不穩(wěn)定,而鐵不是葉綠素的組分。

影響土壤中有效鐵的因素

篇7

關(guān)鍵詞: 信息加工理論 化學(xué) 元素符號(hào)

元素符號(hào)是一切化學(xué)用語(yǔ)的基礎(chǔ),其他化學(xué)用語(yǔ)都以元素符號(hào)為基本的單元來(lái)組成?？蓪?duì)一個(gè)初中生來(lái)說(shuō),元素符號(hào)內(nèi)容屬于無(wú)意義識(shí)記材料,學(xué)習(xí)中既枯燥又無(wú)實(shí)驗(yàn),學(xué)生僅靠死記硬背,記不住,易遺忘,學(xué)習(xí)效率不高,負(fù)擔(dān)很重,學(xué)得很被動(dòng)。

根據(jù)信息加工理論,人類的記憶有這樣一個(gè)模型:

圖1 人類的記憶模型

人的記憶模型中首先是輸入部分,視覺(jué)信息、聽(tīng)覺(jué)信息分別傳入眼睛和耳朵,然后進(jìn)入記憶框架。記憶中的最重要的一部分就是識(shí)別再認(rèn),認(rèn)識(shí)記憶中已有的東西。當(dāng)一個(gè)模式被識(shí)別后,它就儲(chǔ)存在短時(shí)記憶中,除了本身的信息被存入短時(shí)記憶外,還有一些信息進(jìn)入短時(shí)記憶,以幫助識(shí)別這個(gè)物體。用計(jì)算機(jī)術(shù)語(yǔ)來(lái)說(shuō),這就是數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)提供各種情況和資料,程序則組織和利用這些資料。那么是不是學(xué)生看到了聽(tīng)到了就是對(duì)這個(gè)信息的輸入?不是,真正的輸入是學(xué)生將信息轉(zhuǎn)入暫時(shí)記憶中。要使得學(xué)生對(duì)教師所呈現(xiàn)的信息由高效率的輸入,教師要想辦法提高學(xué)生的對(duì)所呈現(xiàn)信息的注意。

一、教學(xué)實(shí)踐片段及分析

對(duì)初中化學(xué)要求掌握的這27個(gè)元素符號(hào)(氫、氦……)的教學(xué),我分了三步走。

(一)符號(hào)意義化,豐富化。

1.將這些看似無(wú)意義的識(shí)記材料變成意義豐富的材料。適當(dāng)介紹化學(xué)元素符號(hào)的起源。為了給各國(guó)化學(xué)家提供一個(gè)每種語(yǔ)言用起來(lái)都無(wú)需改變的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式系統(tǒng),1813年,瑞典化學(xué)大師貝采里烏斯(J.Berzelius,1779―1848)在《哲學(xué)年鑒》上第一次發(fā)表了他的化學(xué)符號(hào),它是用來(lái)表示一種元素和該元素的一個(gè)原子及其相對(duì)原子質(zhì)量的一個(gè)或一組字母。這套符號(hào)通用以后,就成為世界通用的化學(xué)語(yǔ)言,可以毫不夸張地說(shuō),沒(méi)有這些符號(hào),現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)直難以想象。它的發(fā)展反映了化學(xué)的逐步發(fā)展過(guò)程,反映了人類對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)由感性到理性,由低級(jí)到高級(jí)的辯證發(fā)展過(guò)程。

2.元素符號(hào)的表示方法。元素符號(hào)通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母(大寫)來(lái)表示,如氧(拉丁名稱為Oxygen),它的元素符號(hào)表示為O。如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同,就在第一個(gè)字母(必須大寫)后面加上元素名稱中另一個(gè)字母(必須小寫)以示區(qū)別,如氯(拉丁名稱為Chlorine),它的元素符號(hào)為Cl。

3.描述性的介紹元素符號(hào)。在正式向?qū)W生呈現(xiàn)所要掌握的27個(gè)元素符號(hào)時(shí),聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)背景。這也是信息加工理論所強(qiáng)調(diào)的,承認(rèn)人腦中智能和知識(shí)的存在,將無(wú)意刺激轉(zhuǎn)化為與學(xué)習(xí)者已經(jīng)具有的有意義的信息聯(lián)系起來(lái),同時(shí)也充分利用“記憶多余性”原理,這樣新的信息就可以有效地在長(zhǎng)時(shí)記憶中編碼,并在需要的時(shí)候容易提取。如,氧元素,是大寫的O,我們呼吸需要的氧氣就是由氧元素組成的;氯元素,由大寫的C和小寫的l組成,自來(lái)水的殺菌劑氯氣是由這種元素組成……

(二)記憶整合化、多彩化。

1.幫助學(xué)生對(duì)元素符號(hào)進(jìn)行有效的編碼。編碼是將學(xué)習(xí)者短時(shí)記憶中以知覺(jué)方式存在的信息轉(zhuǎn)換成概念形式或有意義形式進(jìn)入長(zhǎng)時(shí)記憶。所以學(xué)習(xí)者必須具備信息加工的一些方法,以使得學(xué)習(xí)得到的信息容易記住,并且將其遷移到學(xué)習(xí)者以后所遇到的各種情境中去,這就是編碼策略。我就元素符號(hào)的學(xué)習(xí)提供了一種編碼策略,將要掌握的27個(gè)元素符號(hào)編成順口溜:

在元素符號(hào)有來(lái)由,拉丁名稱取字頭;第一個(gè)字母要大寫,附加字母要小寫。

碳是C,磷是P,鉛的符號(hào)是Pb。Cu銅,Ca鈣,鎢的符號(hào)W。

H氫,S硫,硅的符號(hào)Si。金Au,銀Ag,鎂的符號(hào)Mg。

鈉Na,氖Ne,汞的符號(hào)Hg。硼是B,鋇Ba,鐵的符號(hào)Fe。

鋅Zn,錳Mn,錫的符號(hào)Sn。鉀是K,碘是I,氟的符號(hào)是F。

氧是O,氮是N,溴的符號(hào)是Br。Al鋁,Cl氯,氦的符號(hào)He.

并編成五言律詩(shī):氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖,鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣。這樣能使學(xué)習(xí)者頭腦中原本零散的信息形成有一定聯(lián)系的結(jié)構(gòu),有利于學(xué)習(xí)者在以后相關(guān)的情境中提取。研究者驚喜的發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)班的學(xué)生在課間時(shí)間都在津津有味地背著這些順口溜,在一段時(shí)間內(nèi)形成了校園小調(diào)。

2.增加信息的區(qū)別性。信息會(huì)因后繼學(xué)習(xí)的其他信息得到保持,也會(huì)由于后來(lái)的信息形似而混淆。也就是說(shuō),要促進(jìn)學(xué)生記住并會(huì)用元素符號(hào),不僅要找到合適的編碼,而且要提供編碼的區(qū)別性。所以教師在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)元素符號(hào)的過(guò)程中,應(yīng)盡量采用多種形式。

(三)刺激強(qiáng)勁化,及時(shí)化。

我開(kāi)展了一次“元素符號(hào)背誦接龍”,以小組為單位,以最短的時(shí)間背誦完27個(gè)元素符號(hào)為獲勝者(在背元素符號(hào)時(shí),要說(shuō)出大小寫)。

第二次比賽與第一次時(shí)隔一天,第二次小組循環(huán)背完27個(gè)元素符號(hào)所需要的時(shí)間明顯比第一次所需要的時(shí)間短。因?yàn)榇碳さ玫搅藦?qiáng)化,并且有及時(shí)的反饋。第一次比賽后,不同組的學(xué)生斗志昂揚(yáng)地積極要求我再組織第二次比賽。這次活動(dòng)既有組內(nèi)合作,又有組間競(jìng)爭(zhēng),學(xué)生個(gè)個(gè)背得興趣盎然,熱火朝天。有些學(xué)生在第一次背誦的時(shí)候花了較長(zhǎng)的時(shí)間回憶,覺(jué)得給小組了拖后退,為了在第二次的比賽中能夠給小組爭(zhēng)光,利用間隔的時(shí)間用心去記憶,去強(qiáng)化。同時(shí),組內(nèi)學(xué)習(xí)比較輕松的學(xué)生利用課余時(shí)間幫助那些學(xué)習(xí)暫時(shí)有困難的同學(xué),采用抽背的形式考查對(duì)方。大家在第二次“元素符號(hào)背誦接龍”中都有了很出色的表現(xiàn)。

二、教學(xué)后學(xué)生掌握元素符號(hào)情況及特點(diǎn)分析

從課后的測(cè)試題分析,大部分學(xué)生對(duì)27個(gè)要掌握的元素符號(hào)的書寫、意義,元素符號(hào)的辨別,表示方法等都掌握的比較好。但還是出現(xiàn)了下列情況:有4個(gè)學(xué)生認(rèn)為C25H50COOH中有4種元素,有學(xué)生干脆寫有5種元素組成。當(dāng)我讓這些答錯(cuò)的學(xué)生訂正時(shí),他們立刻給出了正確的答案,并且覺(jué)得很懊惱。

元素符號(hào)的默寫中,鐵、氫、氧、碳等元素符號(hào)是100%的正確率,其一是因?yàn)殍F、銅等物質(zhì)是學(xué)生生活中非常熟悉的物質(zhì),在他們的腦海中有非常具體的事物形象;其二是因?yàn)樵诨瘜W(xué)教材的第一、二章中已經(jīng)頻繁出現(xiàn)過(guò)這些元素符號(hào),在學(xué)生的記憶中已經(jīng)對(duì)這些符號(hào)有所儲(chǔ)備,所以再次提取這些符號(hào)的時(shí)候就顯得比較容易,可見(jiàn)新信息的獲得加工與利用和學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)有很大的關(guān)系,新的信息必須和學(xué)生原有的有意義的信息聯(lián)系起來(lái),才能在有效的長(zhǎng)時(shí)記憶中編碼、儲(chǔ)存,并在需要的時(shí)候可以容易的提取。錯(cuò)誤率比較高的是鋁、氯、氦、鈉,鋁和氯因讀音和相近,且元素符號(hào)非常相似,容易混淆。而金屬鈉和氦氣都是學(xué)生比較陌生的物質(zhì),不在學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中,所以當(dāng)有新的信息輸入的時(shí)候,一些學(xué)生無(wú)法與原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)銜接,出現(xiàn)信息難以提取,輸出錯(cuò)誤的情況。

簡(jiǎn)答題“一氧化碳能不能寫成‘Co’,查一下元素周期表,‘Co’表示什么元素?”對(duì)照班沒(méi)有一個(gè)學(xué)生主動(dòng)寫出“一氧化碳能不能寫成‘Co’”的原因,在實(shí)驗(yàn)班中卻有24位學(xué)生主動(dòng)寫出了原因:“Co只能表示一種元素,而一氧化碳是有兩種元素組成的?！?/p>

這說(shuō)明,實(shí)驗(yàn)班學(xué)生在腦海中主動(dòng)構(gòu)建對(duì)元素符號(hào)的認(rèn)知,對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)充滿主動(dòng)性和積極性,并沒(méi)有因?yàn)椤翱菰铩钡脑胤?hào)而失去對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣,反而增強(qiáng)了他們的求知欲。

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